10．烴類分子中的碳原子的共用電子對(duì)數(shù)是（　�。�
A．2B．3C．4D．5

分析 根據(jù)烴類分子中碳原子的最層電子數(shù)為4以及穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來(lái)解答；

解答 解：烴類分子中每個(gè)碳原子結(jié)合4個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就是四對(duì)共用電子，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生碳原子的成鍵方式，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑨⑩
4②④
（1）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；（填化學(xué)式）
（2）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵與共價(jià)鍵（或非極性鍵）；
（4）①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和⑤的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．NaOHB．NaClC．N2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．苯的最簡(jiǎn)式 C6H6B．羥基的電子式
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)（即該能級(jí)的每個(gè)軌道只有1個(gè)電子），這種原子的質(zhì)子數(shù)（　　）
A．是11或15B．只能是15C．只能是7D．只能是11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4個(gè)化學(xué)方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（　�。�
A．①②B．③C．④D．均不符合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaOH   B．H2S　 C．N2D．CO2   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．電解水時(shí)，可以加入少量電解質(zhì)以增強(qiáng)導(dǎo)電性，下列物質(zhì)中不宜加入的是（　�。�
A．Na2SO4B．NaOHC．HClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積（或生成單位體積O2所需要的時(shí)間）_ （或_ ）來(lái)比較．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C（填序號(hào)）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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