1．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-═3Zn2+
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減弱

分析 根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，負(fù)極上消耗OH-離子，堿性要減弱，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-或FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故B正確；
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯(cuò)誤；
D、高鐵電池放電時(shí)是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，負(fù)極附近溶液的堿性減弱，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)反應(yīng)物A的能量大于生成物D的能量
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
B．通入甲烷的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池工作時(shí)必須  有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)是CO2
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了4.48 L氣體，則電路中通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體
B．苯可做有機(jī)溶劑
C．乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
D．油脂可用來(lái)制造肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、H+、SO42-、Cl-B．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
C．Al3+、H+、CO32-、Cl-D．Ba2+、OH-、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．自來(lái)水管道經(jīng)歷了從鑄鐵管→鍍鋅管→PVC管→PPR熱熔管等階段，鑄鐵管、鍍鋅管被棄用的原因之一，可以用原電池原理來(lái)解釋，示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．如果是鍍鋅管，則a端為Zn，是負(fù)極，產(chǎn)生Zn2+，不但會(huì)造成管道銹蝕，Zn2+溶于自來(lái)水也對(duì)人體有害
B．b端發(fā)生的電極反應(yīng)為：ClO-+H2O-2e-═Cl-+2OH-
C．由于該原電池原理的存在，一定程度上減弱了自來(lái)水中余氯的殺菌消毒功能
D．從自來(lái)水廠到用戶，經(jīng)過(guò)該類管道的長(zhǎng)期接觸，自來(lái)水的酸堿性發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（　�。�
A．各物質(zhì)的濃度之比為2：3：3
B．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為2：3：3
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D．混合物各物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個(gè)
B．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
C．在反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，有1.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2 g
D．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．t℃時(shí)，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA

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