【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫條件下一定能進行

C.NaOH固體溶于水是放熱反應

D.A+B=C+D是放熱反應，說明A和B物質的總能量高于C和D的總能量

【答案】D

【解析】

A．一個反應是否吸熱放熱是根據(jù)其反應物與生成物能量關系確定的，與反應是否加熱無關，A錯誤；

B．一個反應是否吸熱放熱是根據(jù)其反應物與生成物能量關系確定的，常溫下有的放熱反應也不一定能夠進行，B錯誤；

C．NaOH溶于水是物理變化，不是化學變化，不會發(fā)生反應，C錯誤；

D．一個反應是放熱反應，這個反應的反應物總能量一定高于生成物總能量，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有_________。

（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為_________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為__________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①________；______；洗滌；②將濾液冷卻結晶；③過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g/mol）

步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。

① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式__________；

② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為_______。（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：_______________________；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：_________________________；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42－。該做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。

(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________。

(4)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定條件下水解生成兩種酸，其中一種是甲酸（HCOOH）。在19世紀氯仿廣泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照條件下，氯仿易被空氣氧化生成劇毒光氣（COCl2）和一種化合物。因此氯仿需要小口鋼罐貯存運輸，使用前要檢驗其是否變質。

（1）CHCl3的電子式為__________，HCOOH中C的雜化方式為__________；

（2）漂白粉中三種元素的簡單離子的半徑的大小順序為__________（用離子符號表示）；

（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；

（4）Fe2+的外圍電子排布圖為__________；

（5）純鐵的一種同素異形體的晶胞為面心立方晶胞，該晶體中原子的配位數(shù)為__________，若鐵原子的半徑為a cm，則該晶體的密度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是

A.75%的酒精B.稀硫酸C.飽和食鹽水D.Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反應，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）
A.+6
B.+3
C.+2
D.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)學過的化學知識填空：

（1）金剛石和石墨物理性質差異較大的原因是____________________；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是_____________________。

（2）天然氣的主要成分燃燒的化學方程式是_________________________。

（3）煤在空氣中燃燒需要滿足的條件是__________；吹滅蠟燭的原理是____________。

（4）生鐵和鋼都是鐵的合金，由于________不同，二者性能不同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，燒杯內剩余固體27g，求反應中產(chǎn)生氣體的質量。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強酸、純水分別用相同濃度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 與滴入NaOH 溶液的體積關系如圖所示。已知滴定過程中存在：當c(HX)=c(X-) 時,pH=10；c(HY)=c(Y- )時,pH=7;c(HZ)=c(Z-)時,pH=4。下列說法正確的是（ ）

A. ①為強酸的滴定曲線 B. 酸性強弱：HX>HY>HZ

C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0×103

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