【題目】某化學(xué)興趣小組為了回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，燒杯內(nèi)剩余固體27g，求反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。___________

【答案】合金中鋅的質(zhì)量的質(zhì)量為40g-27g=13g

設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

65 2

13g x

65:2=13g:x

X=0.4g

答:生成氣體的質(zhì)量為0.4g

【解析】

反應(yīng)后固體質(zhì)量不再減少，說明銅的質(zhì)量是27g，由題中數(shù)據(jù)可知該合金中銅的質(zhì)量為27g，則鋅的質(zhì)量為：40g-27g=13g，設(shè)生成氣體的質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

13g x

＝，解得：x=0.4g

答：生成氣體的質(zhì)量是0.4g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是

A. 苯和水 B. 乙酸乙酯和水 C. 溴乙烷和水 D. 乙酸和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能進(jìn)行

C.NaOH固體溶于水是放熱反應(yīng)

D.A+B=C+D是放熱反應(yīng)，說明A和B物質(zhì)的總能量高于C和D的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用右圖做鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。

（1）瓶底鋪細(xì)沙的原因是__________________________________________；

（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的________%。現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成推測原因可能是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A. CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（ ）
A.HCl→H2
B.HCl→FeCl2
C.H2SO4→SO2
D.Fe→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，下列說法或表達(dá)正確的是(　　)

A. 2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1

D. 1 mol氫氣與0.5 mol 氧氣總能量小于1 mol水蒸氣的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A. 蔗糖 B. 麥芽糖 C. 淀粉 D. 乙酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國首創(chuàng)利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據(jù)該原理設(shè)計了如圖實驗裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應(yīng)前，裝置C中CuO的質(zhì)量為14.40g。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_______.

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________

(3)裝置G中的現(xiàn)象為____________

(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，并測得其質(zhì)量為12.24g。則紅色固體是______(填化學(xué)式)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol.

(5)完成下列實驗方案，證明裝置C中完全反應(yīng)后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中

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步驟2:_____________________________

_______________

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