【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行氨氣實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用 NH4Cl 與Ca(OH)2 制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將下列甲裝置補(bǔ)充完整,在虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖______。
(3)用如圖裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)。輕輕擠壓滴管,使少量水進(jìn)入燒瓶,打開(kāi)止水夾,觀察現(xiàn)象, 解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因______。
(4)如圖為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖:
①合成塔中化學(xué)方程式為______。
②氧化爐中的化學(xué)方程式______。
③吸收塔 NO2HNO3 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。
【答案】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O NH3易溶于水,使燒瓶中的壓強(qiáng)減小,燒杯中的水在大氣壓作用之下進(jìn)入燒瓶,形成噴泉 N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 1:2
【解析】
(1)氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水;
(2)依據(jù)氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度選擇收集方法;
(3)NH3易溶于水,使燒瓶中的壓強(qiáng)減小,燒杯中的水在大氣壓作用之下進(jìn)入燒瓶,形成噴泉;
(4)①合成塔中氮?dú)夂蜌錃庠诟邷、高壓、催化劑作用下生成氨氣?/span>
②氧化爐中氨氣和氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮和水;
③吸收塔 NO2和水反應(yīng)生成一氧化氮和HNO3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析判斷。
(1)氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水,化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度,所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集,可用裝置:收集,進(jìn)氣時(shí),應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)處;
(3)輕輕擠壓滴管,使少量水進(jìn)入燒瓶,打開(kāi)止水夾,因?yàn)?/span>NH3易溶于水,使燒瓶中的壓強(qiáng)減小,燒杯中的水在大氣壓作用之下進(jìn)入燒瓶,所以會(huì)形成噴泉;
(4)①合成塔中氮?dú)夂蜌錃庠诟邷、高壓、催化劑作用下生成氨氣,方程式為?/span>N2+3H22NH3;
②氧化爐中氨氣和氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮和水,方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O;
③吸收塔 NO2和水反應(yīng)生成一氧化氮和HNO3,方程式為:3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO,反應(yīng)中3molNO2參與反應(yīng),其中2mol NO2中的N元素化合價(jià)升高失電子,作還原劑,1mol NO2中的N元素化合價(jià)降低得電子,作氧化劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH<7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若X為KOH溶液,則A可能為Al
B. 若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2
D. 若X為O2,則A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)E的一氯取代物同分異構(gòu)有_______種。
(2)一鹵代物種類(lèi)最多的是________。(請(qǐng)?zhí)钭帜,下?/span>)
(3)能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的兩種氣態(tài)烴是________。
(4)能夠與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的烴是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是
A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2[Al(OH)4]-+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O
C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件,部分產(chǎn)物為標(biāo)出).已知: A 是酸式鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________,B________,寫(xiě)出B的一種危害__________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F____________;紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式:____________;銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>A 中陽(yáng)離子的方法_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作②為______________________________________________________。
(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)沉淀池中生成硫酸銨的化學(xué)方程式________________________________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的方法是_________________________________。
(5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 試劑 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
X | Y | Z | |||
A | MnO2 | 濃鹽酸 | KI-淀粉溶液 | 比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱 | |
B | 石灰石 | 濃鹽酸 | Na2SiO3溶液 | C元素非金屬性大于Si元素 | |
C | 蔗糖 | 濃硫酸 | 溴水 | 證明濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
D | Na2SO3 | 稀HNO3 | 品紅溶液 | 證明SO2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0,在 t1 時(shí)達(dá)平衡。在 t2 、t3 時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中 C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. t2 時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
B. t3時(shí)刻v(逆)可能小于t2 時(shí)刻v(逆)
C. t3時(shí)刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度
D. t1~t2、t2~t3平衡常數(shù)均為0.25
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