【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

【答案】D

【解析】

A.Ka= ，加水雖促進(jìn)電離，n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)減小，Ka保持不變，則溶液中增大，A項錯誤；

B.20℃升溫至30℃，促進(jìn)CH3COO－水解，且Kh增大，則溶液中減小，B項錯誤；

C.向鹽酸中加入氨水呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，電荷守恒可知，溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，即=1，C項錯誤；

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液，醋酸為弱酸，c(CH3COOH)>10-2mol/L，pH＝12的NaOH溶液，c(NaOH)=10-2mol/L,兩者中和后酸過量，因而溶液顯酸性，即pH<7，D項正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

（1）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___；

（2）從碘水中提取碘___；

（3）用自來水制取蒸餾水___；

（4）除去粗鹽中的泥沙___；

（5）與海水曬鹽原理相符的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是

A. 相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 在AgCl懸濁液中加入NaCl固體，c(Ag+)減小

D. 將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：CH3COONa<NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是一種具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物，可用苯胺和冰醋酸為原料來制備乙酰苯胺。

①化學(xué)原理為： (已知：苯胺易被氧化)

②相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

狀態(tài)

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解度（g）

水

乙醇

苯胺

93

無色液體

6

184

3.42（20℃）

任意比混溶

冰醋酸

60

無色液體

17

118

任意比混溶

任意比混溶

乙酰苯胺

135

白色片狀固體

114

304

0.56（20℃）、3.45（50℃）、5.20（100℃）

36.9（20℃）

③制各乙酰苯胺的裝置如圖所示：韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管。

④制備方法和過程：

(1)儀器a的名稱_______。

(2)制備過程中加入鋅粒的作用：其一是________、其二是防止暴沸。

(3)從化學(xué)平衡的角度分析，步驟1要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因_____。

(4)步驟2中將反應(yīng)液倒入冷水中的目的是______。

(5)步驟3中洗滌劑最好選擇________。

A.冷水 B.熱水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液

(6)步驟4重結(jié)晶的過程：粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→_____→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的乙酰苯胺產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是

A. 在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D2O

B. “加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2

C. 實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2

D. 電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請回答下列有關(guān)問題：

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。

（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行氨氣實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用 NH4Cl 與Ca(OH)2 制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)若要收集一瓶氨氣，請將下列甲裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖______。

(3)用如圖裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)。輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，打開止水夾，觀察現(xiàn)象， 解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因______。

(4)如圖為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖：

①合成塔中化學(xué)方程式為______。

②氧化爐中的化學(xué)方程式______。

③吸收塔 NO2HNO3 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

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同步練習(xí)冊答案