【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平),若生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.448L,下列說法正確的是
A. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA
B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol
C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應(yīng)
D. 被氧化的Cu2O是144g
【答案】A
【解析】
Cu2O被稀HNO3氧化為Cu2+,NO3-被還原為NO,同時生成H2O,其反應(yīng)的離子方程式為:3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O;標(biāo)況下的體積為0.448L的NO,物質(zhì)的量是=0.02mol,據(jù)此計算。
設(shè)生成0.02mol NO,參加反應(yīng)的Cu2O是x mol;參加反應(yīng)的硝酸是y mol;
3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O
3 14 2
x y 0.02
=,=,解得x=0.03mol,y=0.14mol;
A. 根據(jù)3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O,生成2molNO,轉(zhuǎn)移電子6mol,所以生成0.02molNO轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA,故A正確;
B.作氧化劑的HNO3占參加反應(yīng)硝酸的,所以作氧化劑的HNO3是0.14mol×=0.02mol,故B錯誤;
C.至少需要0.5mo/L的硝酸的體積是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L=280mL,故C錯誤;
D.被氧化的Cu2O是0.03mol×144g/mol=4.32g,故D錯誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下:
查閱資料知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 4.7 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 6.7 | 14 | 3.7 |
(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A所得溶液的pH范圍為_______________________,
可以選擇的試劑是______(填序號)。
a.氨水 b.硫酸銅 c.氫氧化銅 d.堿式碳酸銅
(3)反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過高,所得藍(lán)綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是________。
(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式:______________________________________________。
(5)過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物,而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物,Fe2O3是堿性氧化物,下圖為工業(yè)上用酸溶法提取鋁土礦中的鋁。
討論回答下列問題:
(1)①中加鹽酸后的沉淀主要是___________(化學(xué)式),為了加快鋁土礦在鹽酸中的溶解,可采取的措施有___________________________(一種即可)。
(2)寫出②、③中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
②_______________________、________________、_______________________、________________。
③_____________________、________________。
(3)步驟②中不用氨水沉淀Fe3+的原因:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷,由于其特殊的電導(dǎo)結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意,其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)它的說法中錯誤的是( )
A. 其二氯代物有4種 B. 它所有的原子均在同一平面上
C. 其分子式為C6H8 D. 它不可能是環(huán)丙烷的同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液、捭~ ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做_______________。
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。
②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42—、Cl-
B. 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3—、NO3—
C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32—
D. 常溫下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液中:Na+、K+、S2O32—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有42.4g由Fe、Al、Al2O3組成的混合物,將固體混合物分成兩等份,將其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為5.6g;將另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 L,欲使該反應(yīng)后溶液中的金屬離子完全沉淀,至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是
A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300℃時,將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中(容器體積保持不變),充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>4/5,則原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為
A. 33.3% B. 40% C. 60% D. 75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
B. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
C. Pb3O4+8HCl(濃)===3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D. 3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O
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