【題目】.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液、捭~ ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________

.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________

③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________

【答案】 ②④⑦ ②⑦ ③⑤⑥⑦ 飽和FeCl3 溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O(沸水)==Fe(OH)3(膠體)+3HCl SO42- 膠體的聚沉 丁達(dá)爾效應(yīng) 2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 3Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O寫出一個(gè)即可)

【解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/span>,主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時(shí)候,最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳,不屬于上述物質(zhì)中的任一種,在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以不是電解質(zhì);②NaHCO3晶體屬于鹽,在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電,所以屬于電解質(zhì);③氨水屬于混合物而不是化合物,所以不是電解質(zhì);④純醋酸屬于酸,在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電,所以屬于電解質(zhì);⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物,所以不是電解質(zhì);⑥銅是單質(zhì)而不是化合物,所以不是電解質(zhì);⑦熔融的KOH屬于堿,在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電,所以是電解質(zhì);  ⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種,在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以不是電解質(zhì);所以屬于電解質(zhì)的是:②④⑦。

強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì),因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì),只能從②④⑦里面找,其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子,所以屬于強(qiáng)電解質(zhì);純醋酸屬于共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不能電離出離子,在水溶液中不能完全電離,所以屬于弱電解質(zhì);熔融的KOH是離子化合物,在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子,所以屬于強(qiáng)電解質(zhì),因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。

因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動(dòng)的離子,所以可以導(dǎo)電;銅作為金屬單質(zhì),含有能夠自由移動(dòng)的電子,所以也可以導(dǎo)電,因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻摺?/span>

II①.Fe(OH)3膠體的制備過程是:向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是:飽和FeCl3 ; 溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷,導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉,故答案是:SO42- ; 膠體的聚沉

③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng),進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液,所以答案是:丁達(dá)爾效應(yīng)

、①. FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,利用的是Fe3的氧化性,將銅氧化成Cu2,所以其反應(yīng)的離子方程式是:2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+。

②.利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮,因此其主要操作包括:滴入過量鹽酸,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒;所以答案是:蒸發(fā)濃縮; 玻璃棒

③、用FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:3Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

練習(xí)冊系列答案
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A. 反應(yīng)CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔS>0、ΔH<0 B. 體系的總壓強(qiáng)p:p(狀態(tài)Ⅱ)= 2p(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ) D. 逆反應(yīng)速率v:v(狀態(tài)Ⅰ)>v(狀態(tài)Ⅲ)

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A.X元素可能為Al B.X元素一定為非金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)

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【題目】已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

溫度/

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題:

1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,該反應(yīng)的Q 0。

2850時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的COH2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),COH2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時(shí)平均反 應(yīng)速率v(CO)=

3)若在500 時(shí)進(jìn)行,且COH2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為 。

4)若在850時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)COH2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)yx變化的函數(shù)關(guān)系式為

5)某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化,使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽極應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2,則陰極反應(yīng)式為 。

6)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染,請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生 (可能不可能),理由是 。

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(2)其操作步驟如圖所示,則圖A操作應(yīng)在①~⑥圖中的(填選項(xiàng)字母)之間.

A.②與③
B.①與②
C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g;
(4)(2)中⑤的具體操作是
(5)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同).
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會

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A.中和反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

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