【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù),回答下列問題:

(1)核電荷數(shù)為614的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為1516的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為1018的元素原子,它們的最外層電子數(shù)均為____________,它們的元素符號分別是____________、____________

(2)某元素的原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,該元素的元素符號是____________,原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

【答案】最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 8 Ne Ar Mg

【解析】

(1)核電荷數(shù)為614的元素原子,原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、,它們的最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)不相同;核電荷數(shù)為1516的元素原子,原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、,它們的電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)不相同;核電荷數(shù)為1018的元素原子,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、,最外層電子數(shù)均為8,它們的元素符號分別是Ne、Ar。答案為:最外層電子數(shù);電子層數(shù);電子層數(shù);最外層電子數(shù);8;Ne;Ar;

(2)根據(jù)原子核外有三個電子層,可知該元素的核電荷數(shù)大于等于11,小于等于18。設(shè)該元素原子的核外電子數(shù)為,則,由為整數(shù)可知,18(排除),核電荷數(shù)為12的元素是鎂,的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,則下列示意圖能說明在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 ( )

a. b. c. d.

A.abB.bcC.bdD.cd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾鹽是一種重要的化工原料,化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。

為確定摩爾鹽的組成,進行如下實驗:

步驟一:稱取一定量的新制摩爾鹽,溶于水配制成100.00mL溶液A。

步驟二:準確量取25.00mL溶液A,加入足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,得白色固體2.330g。

步驟三:另取25.00mL溶液A,加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液,發(fā)生反應(yīng):Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O(未配平),當兩者恰好完全反應(yīng)時,消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

1)步驟一中,必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。

2)檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___

3)步驟二中,證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實驗方法為___。

4)通過計算確定摩爾鹽中xy的值___(寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是(

的溶解度比 的酸性比氫硫酸強 的穩(wěn)定性比 的還原性比 的酸性比 與鐵反應(yīng)生成,而與鐵反應(yīng)生成 能與反應(yīng)生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性:

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題:

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________,其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大。篒4(Fe)> I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________

(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加人足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于___________,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm,則鈷原子的半徑為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列;卮鹣铝袉栴}:

1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是FO____________;鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

2NaBH4是有機合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是_______,中心原子的雜化形式為_______。NaBH4中存在_____(填標號)。

a. 離子鍵 b.氫鍵 c.σ d.π鍵

3BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為________,其中Be的配位數(shù)為_______

4)第三周期元素氟化物的熔點如下表:

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點/

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因:_____________________。

5CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F形成的空隙,其空隙率是________。若r(F)xpmr(Ca2+)ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ_________ g·cm-3(列出計算表達式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.改變壓強,平衡常數(shù)不變,平衡不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3NOx反應(yīng)進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol1)

下列說法正確的是(

A.2c1>c3B.ab92.4C.2p1<p3D.α1α3>1

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