Question

【題目】摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。

為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：

步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。

步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。

步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。

（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。

（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實驗方法為___。

（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子 取上層清液，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明氯化鋇已加過量 1:1

【解析】

⑴配制溶液應(yīng)該用100mL的容量瓶進行配制；

⑵檢驗銨根時要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；

⑶驗證加入物質(zhì)是否過量，則向取上層清液中再繼續(xù)加檢驗試劑，看是否有沉淀生成；

⑷先算出硫酸根的物質(zhì)的量，再計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再算x，最后得出比例關(guān)系。

⑴步驟一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶；

⑵檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子；

⑶步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量，即證明溶液中是否含有SO42-，實驗方法是取上層清液與試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明BaCl2已加過量；

⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸鋇沉淀即物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-) = 5×0.05000molL-1×0.02L = 0.005mol，x + y =0.01mol，y=0.005mol，則x=0.005mol，因此x：y=1:1。