Question

I．將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，則混合后溶液呈______（填“酸“‘堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（CH₃COOH）______V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
II．常溫下，0.1mol?L^-1以下列溶液①NaHCO₃②NaClO③NH₄Cl④NaCl⑤CH₃COONa，pH由大到小的排列順序為______（序號表示）．

Answer 1

Ⅰ．將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
已知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性，
因醋酸為弱酸，如二者等體積混合，反應(yīng)后生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為使溶液呈中性，醋酸應(yīng)稍過量，則醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液體積，
故答案為：中；＞；
Ⅱ．③NH₄Cl溶液呈酸性，④NaCl溶液呈中性，①NaHCO₃②NaClO⑤CH₃COONa都為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，
由于酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，鹽所對應(yīng)的酸越弱，則對應(yīng)的鹽類水解程度越大，溶液的pH越大，
則有pH：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，
所以：pH由大到小的排列順序為②＞①＞⑤＞④＞③，
故答案為：②＞①＞⑤＞④＞③．