【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。(填字母代號)

a.金屬鍵沒有方向性與飽和性

b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c.金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋

d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性,不能解釋金屬有良好的導電性

(2)釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè),基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為_________________。

(3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2],熔點是172.5~173 ℃,100 ℃以上升華,二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷,則每個環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

(4)銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體,最科學的方法是對其進行______實驗,其中陰離子的空間構(gòu)型是_____,該化合物加熱時首先失去的組分是H2O,原因是_______________________。

(5)最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Mg緊鄰的Ni________個。

原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數(shù)為a(0,0,0);b(1/2,1/2,0);d(1,1,1)。則c原子的坐標參數(shù)為_______。

若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=______g·cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】 bd 分子 X-射線衍射 正四面體 H2OCu2的配位鍵比NH3Cu2的弱 12 (1,1/2,1/2)

【解析】

1a.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用,金屬鍵沒有方向性與飽和性,a正確;b.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用,b錯誤;c.金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱,金屬的熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋,c正確;d.金屬導電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動,可用電子氣理論解釋,d錯誤,答案選bd;(2)釩是23號元素,基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為。(3)二茂鐵熔點是172.5173℃,100℃以上升華,因此二茂鐵屬于分子晶體。因為每個環(huán)戊二烯中含有5C原子,且二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷,則每個環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為。(4)銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體,最科學的方法是對其進行X-射線衍射實驗,其中陰離子是硫酸根,其空間構(gòu)型是正四面體。由于H2OCu2的配位鍵比NH3Cu2的弱,所以該化合物加熱時首先失去的組分是H2O。(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知與Mg緊鄰的Ni個。②該晶胞中原子的坐標參數(shù)為a為(00,0);b為(1/2,1/2,0);d為(11,1),則c原子的坐標參數(shù)為(1,1/21/2)。③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,則面對角線是2a pm,邊長是,則晶體的密度 g·cm3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

1)在下列化學方程式中,雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O___,氧化劑___,還原劑___2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2___,氧化劑___,被氧化的物質(zhì)_____;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O___,被還原的物質(zhì)_____,還原劑______。

2)請把符合要求的化學反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi):是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是___,是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是___,是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是___,是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是___,不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是___。

A2KClO32KCl+3O2↑ B2Fe+3Cl22FeCl3 CNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑DCaO+CO2=CaCO3 ECl2+H2O=HCl+HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖1為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖。圖2為“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸原理示意圖,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法不正確的是

A. 若利用鎂燃料電池為電源,則E極連M極

B. 鎂燃料電池負極容易與水發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣

C. F電極上的電極反應(yīng)式為ClO+2e+H2O=Cl+2OH

D. 圖2裝置中若有2 mol H通過質(zhì)子交換膜完全反應(yīng),則共生成2 mol乙醛酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知0.1 mol·L-1 FeCl3溶液與0.01 mol·L-1 KSCN溶液等體積混合,發(fā)生如下反應(yīng):FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,改變下列條件,能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L-1 FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示測定溶液導電性實驗的裝置,甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中,發(fā)現(xiàn)燈泡由亮暗滅亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是(

選項

A

氯化鈉溶液

硝酸銀溶液

B

氨水

醋酸

C

稀鹽酸

碳酸鈣懸濁液

D

硫酸銅溶液

氫氧化鋇溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。

(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________;

(2)反應(yīng)結(jié)束后,將燒瓶浸入冰水中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-53kJ/mol。此時燒瓶內(nèi)氣體顏色______(填變深”、“不變變淺),使用相關(guān)化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。

(3)80℃時,將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng),隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算a=_________,此溫度時該反應(yīng)(N2O4作為反應(yīng)物)的平衡常數(shù)K_________。

反應(yīng)達平衡時,共吸收熱量________kJ。

②在其他條件不變時,改變條件,使反應(yīng)再次達到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有(填字母)________。

A.降低溫度 B.使用高效催化劑

C.升高溫度 D.通入稀有氣體,使容器內(nèi)壓強增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。

(1)已知25℃時:N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+183kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571.6kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) H3=-1164.4kJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=________kJ/mol

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng),起始投料時各物質(zhì)濃度如下表:

N2

H2

NH3

投料I

1.0mol/L

3.0mol/L

0

投料II

0.5mol/L

1.5mol/L

1.0mol/L

①按投料I進行反應(yīng),測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進行反應(yīng),起始時反應(yīng)進行的方向為________(填正向逆向”)。

L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時,合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X

的變化關(guān)系。

iX代表的物理量是_________,

ii判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置能達到實驗目的的是

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗目的

探究Na2CO3NaHCO3溶解度的相對大小

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸

檢驗蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2

驗證鎂和稀鹽酸的反應(yīng)的熱效應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述不正確的是(

A. 有機物A屬于芳香族化合物

B. 有機物ANaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗 3molNaOH

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