【題目】鎂—銻液態(tài)金屬電池是新型二次電池，白天利用太陽(yáng)能給電池充電，夜晚電池可以給外電路供電。該電池利用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。工作原理如圖所示，下列有關(guān)該二次電池說(shuō)法正確的是（ ）

A.該電池放電時(shí)，C1-向下層方向移動(dòng)

B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Mg2++2e-=Mg

C.該電池充電時(shí)，Mg—Sb(液)層做陰極

D.放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量增大

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)電流的方向，Mg—Sb(液)層做正極，Mg(液)層作負(fù)極，該電池放電時(shí)，陰離子向正極移動(dòng)，即C1向上層處移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，Mg(液)層作陰極，陽(yáng)離子移向陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)為：Mg2++2e-=Mg，故B正確；

C．根據(jù)電流的方向，該電池充電時(shí)，Mg—Sb(液)層做陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，負(fù)極Mg失電子生成鎂離子，則Mg(液)層的質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素是過(guò)渡金屬元素

B.某基態(tài)原子3d能級(jí)中電子排布的情況可能為

C.在氫原子的電子云圖中，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子

D.當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1s22s12p3時(shí)，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是

A.圖示顯示：起始時(shí)的 2 個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)

B.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△H

C.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程

D.過(guò)程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及氮的化合物有著重要的用途。

（1）氮元素在周期表中的位置是______； NH3的電子式是______。

（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫氮的固定，請(qǐng)舉例說(shuō)明一種自然界中氮的固定的途徑______ （用化學(xué)方程式表示）。

（3）工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如下圖:

下列說(shuō)法正確的是______（選填字母）。

a 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵

b 圖②→圖③需要吸收能量

c 該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92.4 kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H = -483.6kJ/mol，則氨氣作燃料完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是________。

（5）水合肼（N2H4H2O）為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，通常在催化劑存在下，用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛存在于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置來(lái)制備：

完成下列填空：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_______通常加入過(guò)量乙醇，原因是_______

(2)飽和碳酸鈉溶液的作用是①__________②__________

(3)若用裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有_________、_________。邊反應(yīng)邊通過(guò)分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸出乙酸乙酯。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率。其原因是______

(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列框圖是分離操作步驟流程圖：

分離方法II是____________試劑b是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，海水中的元素共含有80多種，總儲(chǔ)量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13種元素，同時(shí)還含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素，因此開(kāi)發(fā)利用海水資源具有非常廣闊的前景。

（1）上述涉及到的元素中，不屬于前四周期的是___，基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)最多是___（寫元素符號(hào)）。

（2）基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式___，基態(tài)B原子的電子排布圖為___。

（3）B、C、O、F四種元素基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___（寫元素符號(hào)）。

（4）CO32-的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___對(duì)，SO32-的空間構(gòu)型為___，HCHO中C的雜化方式為___。

（5）氨氣極易溶于水的主要原因之一為NH3與H2O分子之間可以形成氫鍵，氨水中存在的氫鍵有___種。

（6）干冰與水晶熔化需破壞的主要作用分別是___、___。

（7）已知鈉的密度為ag/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶胞棱長(zhǎng)為___ pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是一種常見(jiàn)樹(shù)酯的合成路線。

（1）判斷該合成樹(shù)脂中__(填“存在”或“不存在”)存在碳碳雙鍵。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是__。

（3）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B___，D__。

（4）兩分子C可以脫去2分子水，形成一種環(huán)狀化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有__種。

①苯環(huán)上共有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成高分子金屬離子螯合劑的反應(yīng)：

+(2n-1)H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A.聚合物應(yīng)避免與堿性物質(zhì)（如NaOH）長(zhǎng)期接觸

B.聚合物的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.1mol與足量銀氨溶液作用可析出2mol銀

D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定其平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

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