【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.電子構型為[Ar]3d104s2的元素是過渡金屬元素

B.某基態(tài)原子3d能級中電子排布的情況可能為

C.在氫原子的電子云圖中，每個小黑點代表一個電子

D.當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1s22s12p3時，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)

【答案】C

【解析】

A. 電子構型為[Ar]3d104s2的元素是第IIB族元素，為過渡金屬元素，故A正確；

B. 某基態(tài)原子3d能級中電子排布的情況可能為，為3d6，故B正確；

C. 在氫原子的電子云圖中，每個小黑點不代表一個電子，僅代表電子在該處出現(xiàn)了一次，故C錯誤；

D. 當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1s22s12p3時，2s2中一個電子躍遷到2p3，吸收了能量，因此碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鈣鈦型復合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有好的電學性能。下列說法正確的是_____ (填序號)。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式為ABO3

C.在制造Fe薄片時，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子

（2）遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構如圖所示。

①γ—Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_____�！�

②δ—Fe、α—Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。

③若α—Fe晶胞的邊長為acm，γ—Fe晶胞的邊長為bcm，則兩種晶體的密度之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳(NiSO4)是電鍍鎳工業(yè)所用的主要鎳鹽，易溶于水。下圖為某興趣小組設計的在實驗室中

制備 NiSO46H2O 的裝置。

回答下列問題：

(1)實驗室中配制濃 H2SO4 與濃 HNO3 混酸的操作為______。

(2)圖甲中儀器 a 的名稱為__________，有同學認為將儀器 a 換作圖乙中的儀器 b 效果更好，其理由 為______。

(3)混酸與鎳粉反應時，除生成 NiSO4 外，還生成了 NO2、NO 和 H2O，若 NO2 與 NO 的物質(zhì)的量之比為 1∶1，則該反應的化學方程式為______。從反應后的溶液中得到 NiSO46H2O 的操作有_____和過濾、洗滌、干燥。

(4)該小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)用鎳粉與混酸制備 NiSO4 成本高，用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(NiC2O4)與硫酸制取 NiSO4 成本較低。反應原理為：NiC2O4NiO＋CO↑＋CO2↑，NiO＋H2SO4===NiSO4＋H2O(已知 PdCl2溶液能夠吸收 CO)�，F(xiàn)加熱 NiC2O4 制備 NiO，并檢驗生成的 CO，可能用到的裝置如下：

①各裝置的連接順序為：_____→______→_______→ f →_____→_____→_____。(填裝置 標號，可重復使用)

②能夠說明生成 CO 的現(xiàn)象有______。

③PdCl2 溶液吸收 CO 時產(chǎn)生黑色金屬單質(zhì)和 CO2 氣體，該反應其他產(chǎn)物的化學式為______________________。

(5)將 NiSO46H2O 制成電鍍液時往往加入少量稀硫酸，其目的是___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見含硫物質(zhì)A~D，在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應用，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。其中反應①、②中所需物質(zhì)B溶液的濃度不同。

請按要求回答下列問題：

（1）A的化學式為_______。

（2）反應①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化劑”或“還原劑”），你判斷的依據(jù)是它們都是金屬，在反應中都_______。

（3）反應②的離子方程式為_______。

（4）大氣中因廢氣A引起酸雨的反應流程之一可用下圖示意：

上圖中由D→B的轉(zhuǎn)化所需氧化劑為_______。

當將含D的雨水敞口放置一段時間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c（H+）將_______。（填“增大”“減小”或“不變”）。廢氣A是一種重要的化工原料，常采用氨吸收法進行循環(huán)利用、變廢為寶。某工廠若將4.48×106L（標準狀況下）廢氣A進行環(huán)保處理，完全轉(zhuǎn)化為 NH4HSO3時，需消耗10mol/L氨水溶液（溶質(zhì)全部以NH3H2O計）的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關說法正確的是

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料

B.放電時，外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g

C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時，N極反應為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-38

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為：___。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過__分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和___，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是在空氣中加熱，其原理是___。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>__，加堿調(diào)節(jié)至pH為__時，鐵剛好完全沉淀；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為___時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是___，原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

A.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大

B.pH相同的HA、HB溶液，物質(zhì)的量濃度HA＜HB

C.若1＜a＜4，則HA、HB都是弱酸

D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F可用于某抗凝血藥的制備，工業(yè)生成F的一種路線圖如下（其中H與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應）：

回答下列問題：

(1)A的名稱是 ___，E中的官能團是名稱是____。

(2)B→C的反應類型是 ___，F的分子式為____。

(3)H的結(jié)構簡式為 ___。

(4)E與NaOH溶液反應的化學方程式為 ___。

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構體共有____種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構簡式 ___

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應

③遇到FeCl3溶液不顯色

④1mol該物質(zhì)與鈉反應時最多可得到1molH2

(6)以2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( )，寫出合成路線圖（無機試劑自選）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂—銻液態(tài)金屬電池是新型二次電池，白天利用太陽能給電池充電，夜晚電池可以給外電路供電。該電池利用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。工作原理如圖所示，下列有關該二次電池說法正確的是（ ）

A.該電池放電時，C1-向下層方向移動

B.充電時，陰極的電極反應為：Mg2++2e-=Mg

C.該電池充電時，Mg—Sb(液)層做陰極

D.放電時，Mg(液)層的質(zhì)量增大

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