【題目】下列說法不正確的是( )
A.電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素是過渡金屬元素
B.某基態(tài)原子3d能級中電子排布的情況可能為
C.在氫原子的電子云圖中,每個小黑點(diǎn)代表一個電子
D.當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1s22s12p3時,碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中A為晶胞的頂點(diǎn),A可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時,這種化合物具有好的電學(xué)性能。下列說法正確的是_____ (填序號)。
A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方堆積
B.用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為ABO3
C.在制造Fe薄片時,金屬鍵完全斷裂
D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子
(2)遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ、γ、α三種同素異形體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①γ—Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_____!
②δ—Fe、α—Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。
③若α—Fe晶胞的邊長為acm,γ—Fe晶胞的邊長為bcm,則兩種晶體的密度之比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鎳(NiSO4)是電鍍鎳工業(yè)所用的主要鎳鹽,易溶于水。下圖為某興趣小組設(shè)計的在實(shí)驗室中
制備 NiSO46H2O 的裝置。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗室中配制濃 H2SO4 與濃 HNO3 混酸的操作為______。
(2)圖甲中儀器 a 的名稱為__________,有同學(xué)認(rèn)為將儀器 a 換作圖乙中的儀器 b 效果更好,其理由 為______。
(3)混酸與鎳粉反應(yīng)時,除生成 NiSO4 外,還生成了 NO2、NO 和 H2O,若 NO2 與 NO 的物質(zhì)的量之比為 1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。從反應(yīng)后的溶液中得到 NiSO46H2O 的操作有_____和過濾、洗滌、干燥。
(4)該小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用鎳粉與混酸制備 NiSO4 成本高,用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(NiC2O4)與硫酸制取 NiSO4 成本較低。反應(yīng)原理為:NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑,NiO+H2SO4===NiSO4+H2O(已知 PdCl2溶液能夠吸收 CO),F(xiàn)加熱 NiC2O4 制備 NiO,并檢驗生成的 CO,可能用到的裝置如下:
①各裝置的連接順序為:_____→______→_______→ f →_____→_____→_____。(填裝置 標(biāo)號,可重復(fù)使用)
②能夠說明生成 CO 的現(xiàn)象有______。
③PdCl2 溶液吸收 CO 時產(chǎn)生黑色金屬單質(zhì)和 CO2 氣體,該反應(yīng)其他產(chǎn)物的化學(xué)式為______________________。
(5)將 NiSO46H2O 制成電鍍液時往往加入少量稀硫酸,其目的是___________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見含硫物質(zhì)A~D,在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中反應(yīng)①、②中所需物質(zhì)B溶液的濃度不同。
請按要求回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為_______。
(2)反應(yīng)①、②中Cu、Fe所起的作用相同,即都作_______(填“氧化劑”或“還原劑”),你判斷的依據(jù)是它們都是金屬,在反應(yīng)中都_______。
(3)反應(yīng)②的離子方程式為_______。
(4)大氣中因廢氣A引起酸雨的反應(yīng)流程之一可用下圖示意:
上圖中由D→B的轉(zhuǎn)化所需氧化劑為_______。
當(dāng)將含D的雨水敞口放置一段時間后(忽略溶液體積、溫度的變化),其c(H+)將_______。(填“增大”“減小”或“不變”)。廢氣A是一種重要的化工原料,常采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用、變廢為寶。某工廠若將4.48×106L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)廢氣A進(jìn)行環(huán)保處理,完全轉(zhuǎn)化為 NH4HSO3時,需消耗10mol/L氨水溶液(溶質(zhì)全部以NH3H2O計)的體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是
A.該電池比能量高,用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料
B.放電時,外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g
C.充電時,Li+向N極區(qū)遷移
D.充電時,N極反應(yīng)為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:
溶解度/(g/100g水)
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-38 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為___,電池反應(yīng)的離子方程式為:___。
(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作十分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經(jīng)F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過__分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、___和___,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是在空氣中加熱,其原理是___。
(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)?/span>__,加堿調(diào)節(jié)至pH為__時,鐵剛好完全沉淀;繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為___時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果是___,原因是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒,產(chǎn)生的氫氣體積后者大
B.pH相同的HA、HB溶液,物質(zhì)的量濃度HA<HB
C.若1<a<4,則HA、HB都是弱酸
D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性,前者消耗的NaOH少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物F可用于某抗凝血藥的制備,工業(yè)生成F的一種路線圖如下(其中H與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)):
回答下列問題:
(1)A的名稱是 ___,E中的官能團(tuán)是名稱是____。
(2)B→C的反應(yīng)類型是 ___,F的分子式為____。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為 ___。
(4)E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。
(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有____種,寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ___
①是芳香族化合物
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③遇到FeCl3溶液不顯色
④1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)時最多可得到1molH2
(6)以2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( ),寫出合成路線圖(無機(jī)試劑自選)_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂—銻液態(tài)金屬電池是新型二次電池,白天利用太陽能給電池充電,夜晚電池可以給外電路供電。該電池利用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。工作原理如圖所示,下列有關(guān)該二次電池說法正確的是( )
A.該電池放電時,C1-向下層方向移動
B.充電時,陰極的電極反應(yīng)為:Mg2++2e-=Mg
C.該電池充電時,Mg—Sb(液)層做陰極
D.放電時,Mg(液)層的質(zhì)量增大
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