20mL0.2mol/L 與10mL 0.5mol/L 溶液恰好完全中和，則x∶y的值是

[　　]

A．5∶4
B．4∶5
C．2∶1
D．1∶2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?武漢模擬）常溫下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖：

A

 

 

 

 

 

B

C

 (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則

A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱

的順序是：            ＞            ＞             （用化學(xué)式表示）。

 (2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g•L－1。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1 mol•L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

    

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：                                              。

②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式為                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用離子方程式表示）。

③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式                                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省石家莊市高三補(bǔ)充題、壓軸題化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為___            _%。
（3）已知在此溫度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
  HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
則該過(guò)程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________  ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過(guò)程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三補(bǔ)充題、壓軸題化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。

a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__              （保留兩位有效數(shù)字），電離度 約為___             _%。

（3）已知在此溫度下：

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ•mol -1；

   HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ•mol -1

則該過(guò)程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________   ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過(guò)程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。

（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖：

A

 

 

 

 

 

B

C

 (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則

A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱

的順序是：             ＞             ＞              （用化學(xué)式表示）。

 (2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g•L－1。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1 mol•L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

    

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：                                               。

②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式為                   ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                            （用離子方程式表示）。

③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式                                                         。

 

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