【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱取w g草酸晶體,配成100.00mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。

所發(fā)生反應(yīng):KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O(未配平)。

試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有_____(填序號(hào)),還缺少的儀器有_____。

a.托盤天平(帶砝碼,鑷子);b.滴定管;c.100 mL量筒;d.滴定管夾;e.燒杯;f.漏斗;g.錐形瓶;h.玻璃棒;i.藥匙;f鐵架臺(tái)。

(2)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_________式滴定管中。

(3)誤差討論:

①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì)_____。

(4)在滴定過(guò)程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L1,由此可計(jì)算x值是_________。(用代數(shù)式表達(dá))

【答案】c、f 100 mL容量瓶、膠頭滴管 偏大 偏小 aV/10

【解析】

(1)為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等;

(2)因高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)裝在酸式滴定管中;

(3)測(cè)到的草酸的量偏大,則x偏小

(4)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算出草酸的濃度,從而計(jì)算出樣品中含有草酸的質(zhì)量、結(jié)晶水的質(zhì)量,最后計(jì)算出草酸晶體中x值.

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟可知,配制草酸溶液應(yīng)需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等,所給儀器中缺少100mL容量瓶、膠頭滴管,實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有100 mL量筒、漏斗,選c、f;還缺少的儀器有:100mL容量瓶、膠頭滴管;

(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)裝在酸式滴定管中;

(3)①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,讀出的高錳酸鉀溶液的體積偏小,測(cè)到的草酸含量偏小,則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,所消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大,測(cè)到的草酸含量偏大,則由此測(cè)得的x值會(huì)偏小。

(4)2KMnO4~5H2C2O4

2 5

aV×10-3mol 0.025×cmol

c=5aV×10-3mol/(2×0.025mol)

=0.1aVmol·L-1,

樣品中含有草酸的質(zhì)量為:90g·mol-1×0.1aVmol·L-1×0.025L×4=0.9aVg,Wg草酸晶體中含有結(jié)晶水的質(zhì)量為:Wg-0.9aVg,

草酸晶體中含有結(jié)晶水?dāng)?shù)目為:x=

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下,通入N2,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快

C. 升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,平衡正向移動(dòng)

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知t ℃時(shí),0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該溫度下,水的離子積Kw_____,0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。

(2)在室溫下,將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后,所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。

(3)在室溫下,蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí),下列呈減小趨勢(shì)的是_____。

A.水的電離程度 B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H)和c(OH)的乘積 D.溶液中c(Ac(HA)的值

(4)室溫下,取pH=2的鹽酸和HA溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示:

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1,HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2,則m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。

(5)室溫下,取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL,分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng),所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3OH含有NA個(gè)分子

C. 常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中,含有0.2NA個(gè)H+

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成物的實(shí)驗(yàn)過(guò)程示意圖

甲組 乙組

(甲組)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。

(乙組)為尋找實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因,他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究:

(查閱資料)在酸性條件下,氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):6NaOH4CuSO43Na2SO4Cu4(OH)6SO4,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體,加熱不易發(fā)生分解。

(提出猜想)根據(jù)資料分析,同學(xué)們針對(duì)試管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想:

猜想Ⅰ:硫酸銅溶液呈酸性 猜想Ⅱ:生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。

(實(shí)驗(yàn)與結(jié)論)

實(shí)驗(yàn)①:用pH試紙測(cè)定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH______7(填“>”、“<”“=”),硫酸銅溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。

實(shí)驗(yàn)②:向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液,觀察到溶液顯紫色,硫酸鈉溶液呈______(填、)性,猜想Ⅱ不成立。

(交流與反思)(1)乙同學(xué)認(rèn)真分析甲組實(shí)驗(yàn)后,一致認(rèn)為不需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能判斷猜想Ⅱ不成立,理由是 _________。

2)在化學(xué)反應(yīng)中,相同的反應(yīng)物因其質(zhì)量比不同可能會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)物不同,請(qǐng)另舉一例______(寫出反應(yīng)物即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)與氫氣或與水在催化劑作用下的反應(yīng)如下:

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1=-17kJ/mol;

Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/mol。

回答下列問(wèn)題:

(1)兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均不大,其原因是:________________

(2)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=_______。

(3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變,提高羰基硫與水蒸氣反應(yīng)的選擇性的關(guān)鍵因素是______

(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ設(shè)起始充入的n(H2)n(COS)=m,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示:

m1______m2(、。

②溫度高于T0,COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)椋?/span>i有副應(yīng)發(fā)生;ii______;iii______。

(5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ.COS(g)H2O(g)投料比分別為1311,反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí),COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示:

M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)______Q點(diǎn);

N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中COS(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______

M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽(yáng)極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________,其外圍電子排布式為___________

(2)已知第四電離能大。篒4(Fe)> I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加人足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于___________,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm,則鈷原子的半徑為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無(wú)色液體,電離類似于氨:NH3+H2ONH4++OH,25℃時(shí),kb1=104.07kb2=107.15;乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH3+

B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=6.85

C. 0.1 mol ·L1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl)c(H2NCH2CH2NH3+)c(H+)c(OH)

D. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下,可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( 。

A.氫氧化鈉溶液B.濃硝酸C.酸性高錳酸鉀溶液D.氧氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案