(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液
形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液
其反應(yīng)的離子方程式為:
Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

(2)利用VSEPR理論推測下列分子或離子的空間構(gòu)型:CO32-和SO32-的空間構(gòu)型分別為
平面三角形
平面三角形
三角錐形
三角錐形
.其中心原子的雜化方式分別是
sp2
sp2
sp3
sp3
分析:(1)先生成藍(lán)色沉淀,后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子,得到深藍(lán)色溶液;
(2)價(jià)層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對,CO32-中孤對電子
4+2-3×2
2
=0,SO32-中孤對電子為
6+2-3×2
2
=1,以此解答.
解答:解:(1)先生成藍(lán)色沉淀,后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子,得到深藍(lán)色溶液,發(fā)生Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O,故答案為:形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液;Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;
(2)價(jià)層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對,CO32-中孤對電子
4+2-3×2
2
=0,SO32-中孤對電子為
6+2-3×2
2
=1,σ 鍵電子對均為3,則C采取sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形,S原子采取sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:平面三角形;三角錐形;sp2;sp3
點(diǎn)評:本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及空間構(gòu)型的分析,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,注意判斷中心原子的價(jià)層電子對以及孤對電子數(shù)的判斷.,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞.圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,▽是圖中●、○中的一種.圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
Na+
Na+
;大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
(用化學(xué)式表示).
(2)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
(填元素符號).實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價(jià)鍵和配位鍵
共價(jià)鍵和配位鍵
.實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

材料(選修三課本):向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.
(Ⅰ)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑.水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).
(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
H2S或NH2-
H2S或NH2-
(填1種).
(2)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
O-H鍵>氫鍵>分子間的范德華力
O-H鍵>氫鍵>分子間的范德華力

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上.
(3)寫出銅原子價(jià)層電子的電子排布式
3d104s1
3d104s1
,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
(填元素符號).
(4)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;以上過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:
Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
;
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-
.實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價(jià)鍵、配位鍵
共價(jià)鍵、配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A.(1)右圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞.圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,▽圖中●、○中的一種.圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
;大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
.冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑

(2)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
(填元素符號).實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價(jià)鍵和配位鍵
共價(jià)鍵和配位鍵
.實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度

B.用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2?xH2O).有如下操作:

已知:在pH為4~5時(shí),F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,Cu2+卻不水解.
(1)加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)氧化劑A可選用
(填編號,下同)
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
(3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用

①NaOH   ②FeO     ③CuO
(4)試劑B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
(5)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
(按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號)
①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
(6)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g.
方案二:稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g.
試評價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案,其中正確的方案是
,據(jù)此計(jì)算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
(用含m、n的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.
Ⅰ.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑.水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).
(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
H2S、NH2-
H2S、NH2-
(填2種).
(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+).下列對上述過程的描述不合理的是
A
A

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變      B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變       D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序).與冰的晶體類型相同的是
BC
BC
(請用相應(yīng)的編號填寫).

Ⅱ.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上.
(4)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
(填元素符號).
(5)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價(jià)鍵、配位鍵
共價(jià)鍵、配位鍵

(6)往(5)的深藍(lán)色溶液中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.
(Ⅰ)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑.水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).
(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
(填1種).
(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+).下列對上述過程的描述不合理的是
 

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
 

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上.
(4)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
 
,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
(填元素符號).
(5)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;以上過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:
 
;
 
.實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 

(6)實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
 

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