Question

【題目】已知軟錳礦和錳結核礦的主要成分均為MnO2，二氧化錳的制備和性質(zhì)在生產(chǎn)生活和化學實驗中有廣泛應用。

二氧化錳的制備:

錳粉的主要成分為NH4Cl、C和MnO2,將錳粉進行如圖所示操作后,可得到二氧化錳固體。

(1)某同學認為試劑a為蒸餾水,你認為______(填“能”或“不能”)實現(xiàn)實驗目的。

(2)操作1的名稱是______,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

(3)在空氣中充分灼燒的目的是_________。

二氧化錳的性質(zhì)檢驗:

Ⅰ.氧化性

(4)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，可以選用的裝置是______(填字母)。

(5)將MnO2放在NH3氣流中加熱，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,該反應的化學方程式為_______。

Ⅱ.還原性

(6)下列流程所發(fā)生的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

Ⅲ.催化性

MnO2是實驗室制取O2的催化劑。某同學設計實驗探究雙氧水分解的實驗方案如下表所示。

實驗序號	w(H2O2)/%	粉狀MnO2/g	溫度/℃	待測數(shù)據(jù)
①	5	0	20
②	5	1.0	20

(7)本實驗的待測數(shù)據(jù)是___________。

(8)由實驗①和②可得出的結論是______________________。

Answer 1

【答案】 能 過濾 (普通)漏斗 除去混合物中的碳(C),以得到純凈的MnO2 C 6MnO2+2NH3=3Mn2O3+N2+3H2O 1:2 收集等體積氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi)所收集的氧氣的體積) MnO2可作雙氧水分解的催化劑(或其他合理答案)

【解析】(1) 錳粉的主要成分為NH4Cl、C和MnO2,試劑a為蒸餾水，NH4Cl溶于水，C和MnO2不溶于水，過濾分離，故能實現(xiàn)實驗目的；(2)操作1的名稱是過濾,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和(普通)漏斗；(3)在空氣中充分灼燒的目的是除去混合物中的碳(C),以得到純凈的MnO2；(4)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，裝置必須適合“固-液加熱制氣體”可以選用的裝置是C；(5) MnO2與NH3反應生成Mn2O3和N2、水，反應的化學方程式為6MnO2+2NH3=3Mn2O3+N2+3H2O；(6)根據(jù)流程可知發(fā)生的反應為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，根據(jù)反應可知，氧化劑O2與還原劑MnO2的物質(zhì)的量之比為1：2；(7)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推測本實驗的待測數(shù)據(jù)是收集等體積氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi)所收集的氧氣的體積)；(8)由實驗①和②可得出的結論是MnO2可作雙氧水分解的催化劑。