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【題目】下列說法正確的是(　 　)

A. 在化學反應中發(fā)生物質變化的同時，不一定發(fā)生能量變化

B. ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

C. ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數無關

D. 生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，ΔH<0

【答案】D

【解析】

A、任何化學變化，其過程均伴隨著能量的變化，故A錯誤；

B、△H表示反應熱，ΔH>0為吸熱反應，ΔH<0為放熱反應，故B錯誤；

C、對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其ΔH也不同，故C錯誤；

D、生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，表示放熱反應，ΔH<0，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下圖分析，下列結論正確的是_____。

A．A→B+C，B+C→A，兩個反應吸收或放出的能量相等

B．A→B+C是放熱反應

C．A→B+C是吸熱反應

D．A具有的能量高于B+C的能量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵，叫離子鍵

B.在共價化合物中不可能含有離子鍵

C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知軟錳礦和錳結核礦的主要成分均為MnO2，二氧化錳的制備和性質在生產生活和化學實驗中有廣泛應用。

二氧化錳的制備:

錳粉的主要成分為NH4Cl、C和MnO2,將錳粉進行如圖所示操作后,可得到二氧化錳固體。

(1)某同學認為試劑a為蒸餾水,你認為______(填“能”或“不能”)實現實驗目的。

(2)操作1的名稱是______,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

(3)在空氣中充分灼燒的目的是_________。

二氧化錳的性質檢驗:

Ⅰ.氧化性

(4)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，可以選用的裝置是______(填字母)。

(5)將MnO2放在NH3氣流中加熱，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,該反應的化學方程式為_______。

Ⅱ.還原性

(6)下列流程所發(fā)生的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

Ⅲ.催化性

MnO2是實驗室制取O2的催化劑。某同學設計實驗探究雙氧水分解的實驗方案如下表所示。

實驗序號

w(H2O2)/%

粉狀MnO2/g

溫度/℃

待測數據

①

5

0

20

②

5

1.0

20

(7)本實驗的待測數據是___________。

(8)由實驗①和②可得出的結論是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO（溶于酸，微溶于強堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：

（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價分別為____________、____________。

（2）酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。

（3）濾液A中含有的主要陽離子是____________________（填離子符號）。

（4）脫硫過程發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________________。

（5）冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在實驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸，100噸核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是

A. 的最外層的最外層電子數為2，具有較強的金屬性

B. 位于周期表第一周期第ⅡA族

C. 每個氦分子中含有的質子數為2、中子數為1

D. 該原子核中質子數為2、中子數為3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（ ）
A.金屬氧化物、氧化鐵、FeO
B.非金屬氧化物、二氧化硫 、SO2
C.堿性氧化物、 過氧化鈉 、 Na2O2
D.堿 、 純堿 、 Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，其化學式都可表示為Z2X2Y，且C的摩爾質量比B大80g/，請回答:

(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_________(填字母代號)

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵

(2)下表為B與F實驗的部分內容:

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②向20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色

③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式______________________；

寫出②中反應方程式___________________________。

(3)現由6種粒子(C中含有的陰離子)、完成一個離子方程式，已知為還原劑，則得到需氧化劑的物質的量為_______.

(4)化合物D和E相互轉化DE，若有D和的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則的化學式為__________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實驗流程如下:

請回答：

（1）步驟Ⅰ反應后分離操作可用下圖所示方法，適用該方法分離的沉淀特點是___________________。

（2）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式___________________。寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應的化學方程式___________________。

（3）步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是___________________。

（4）下列有關實驗說法正確的是___________________。

A. 步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可采用投入幾粒晶種并加快溶液冷卻速度的方法

B. 步驟Ⅵ過濾用如圖裝置，過濾結束時，為防止倒吸，可先關閉抽氣泵，后打開活塞a

C. 步驟Ⅵ洗滌沉淀時，關小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌

D. 步驟Ⅶ調節(jié)pH時可加入氧化鋁

（5）為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度，進行以下實驗：

步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸-醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL，充分反應后稀釋至250mL。

步驟二：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定過量的EDTA， 達到終點時消耗V2 mL ZnCl2溶液。

已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1，EDTA分別能與Al3+ 或Zn2+ 以物質的量之比1:1進行反應。

根據實驗數據計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為___________________(用含字母的代數式表示)。計算得出硫酸鋁晶體的純度為112.0%，若本測定實驗操作正確且誤差可忽略，分析純度偏高的主要原因：___________________。

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