【題目】能用+→ H2O表示的是

A. NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O B. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

C. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O D. NH3 · H2O + HCl → NH4Cl + H2O

【答案】A

【解析】NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O 的離子方程式為+→ H2O，故A正確；CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O的離子方程式為CH3COOH + OH -= CH3COO- + H2O，故B錯(cuò)誤；H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O的離子方程式為Ba2++SO42-+2+→BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；NH3 · H2O + HCl → NH4Cl + H2O的離子方程式為NH3 · H2O + H+ → NH4+ + H2O，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究， 一般要采取的幾個(gè)步驟是

A. 分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式

B. 分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

C. 分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式

D. 確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ( )

A. ClO3－>BrO3－>Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3－>Cl2>ClO3－>I2>Fe3+

C. BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3－>ClO3－>Fe3+>Cl2>I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】八硝基立方烷的結(jié)構(gòu)如圖所示（碳原子未畫出)，是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體,下列說(shuō)法正確的是

A. 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是N2、CO2、H2O

B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮

C. 該物質(zhì)可由立方烷發(fā)生取代反應(yīng)制得

D. C、N間形成非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16
B.16O與18O互稱同位素
C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D.2H的核外電子數(shù)比1H多一個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知純水能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式可表示為：2H2OH3O++OH－（H3O+通常簡(jiǎn)寫為H+）。

在水中發(fā)生的反應(yīng)舉例：

NaOH+HCl==NaCl+H2O，

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。

（1）液態(tài)氨(NH3)與純水相似，其電離方程式可表示為_________________。

（2）寫出下列物質(zhì)在液態(tài)氨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①NaNH2+NH4Cl—_______________；

②K3N+(NH4)2SO4—_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種測(cè)定其純度的方法，裝置如下圖，其中A容器中盛有樣品10.0 g，分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸，B容器內(nèi)為堿石灰固體。

（1）該同學(xué)重復(fù)操作了三次，每次操作均正確，且裝置不漏氣，可是結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（容器內(nèi)反應(yīng)均完全，裝置內(nèi)空氣的影響忽略不計(jì)），請(qǐng)你分析可能的原因______。

（2）通過仔細(xì)分析，該同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（可供選擇的試劑還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水）

①該套裝置未畫完整，請(qǐng)?jiān)谀阏J(rèn)為需要補(bǔ)充裝置的虛框內(nèi)畫出合適的簡(jiǎn)圖，并注明試劑。______

②A裝置的廣口瓶中應(yīng)加入的試劑是__________；該裝置的作用是________________。

③如果實(shí)驗(yàn)后測(cè)得E裝置質(zhì)量增重3.52 g，則該Na2CO3試樣的純度為__________。

（3）測(cè)定該Na2CO3試樣純度的方法有多種，請(qǐng)你利用不同的反應(yīng)原理再設(shè)計(jì)一套方案。

要求寫出實(shí)驗(yàn)操作流程和試樣中Na2CO3純度的表達(dá)式__________。（試劑任選）

操作流程按下列圖示表述：

①操作流程為：

②實(shí)驗(yàn)時(shí)稱量樣品的質(zhì)量為a克，所測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量為b克，該試樣中Na2CO3純度的表達(dá)式為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來(lái)提高反應(yīng)速率的是

A. 降低溫度B. 增大壓強(qiáng)

C. 加催化劑D. 加大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A.外觀渾濁不清
B.濁液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.不穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm

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