【題目】現(xiàn)有一瓶含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品,某同學(xué)設(shè)計了一種測定其純度的方法,裝置如下圖,其中A容器中盛有樣品10.0 g,分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸,B容器內(nèi)為堿石灰固體。

(1)該同學(xué)重復(fù)操作了三次,每次操作均正確,且裝置不漏氣,可是結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差(容器內(nèi)反應(yīng)均完全,裝置內(nèi)空氣的影響忽略不計),請你分析可能的原因______

(2)通過仔細(xì)分析,該同學(xué)重新設(shè)計了一套實驗裝置如下圖,請回答有關(guān)問題:

(可供選擇的試劑還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水)

①該套裝置未畫完整,請在你認(rèn)為需要補充裝置的虛框內(nèi)畫出合適的簡圖,并注明試劑。______

A裝置的廣口瓶中應(yīng)加入的試劑是__________;該裝置的作用是________________

③如果實驗后測得E裝置質(zhì)量增重3.52 g,則該Na2CO3試樣的純度為__________

(3)測定該Na2CO3試樣純度的方法有多種,請你利用不同的反應(yīng)原理再設(shè)計一套方案。

要求寫出實驗操作流程和試樣中Na2CO3純度的表達式__________。(試劑任選)

操作流程按下列圖示表述:

①操作流程為:

②實驗時稱量樣品的質(zhì)量為a克,所測物質(zhì)的質(zhì)量為b克,該試樣中Na2CO3純度的表達式為:__________

【答案】 A中產(chǎn)生的CO2氣體未全部進入B;CO2中混有的少量水蒸氣進入B;B吸收了空氣中的水蒸氣、CO2 Zn片和蒸餾水 利用A中生成的H2 C中的CO2全部排入E中被堿石灰吸收 84.8% 53b/50a 106(b-a)/11a

【解析】(1)該同學(xué)重復(fù)操作了三次,每次操作均正確,且裝置不漏氣,排除了偶然誤差的可能,可是結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差,說明實驗方案的設(shè)計有缺陷。首先分析A裝置,發(fā)現(xiàn)沒有將其中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出進入B措施;再分析A中產(chǎn)生的CO2,其中肯定會混有的少量水蒸氣隨CO2進入B堿石灰起吸收B吸收了空氣中的水蒸氣、CO2。

(2).針對上面分析的設(shè)計缺陷,根據(jù)所提供的藥品和試劑,可以先用硫酸和鋅制取氫氣通入C裝置,將C裝置產(chǎn)生的二氧化碳全部排出經(jīng)盛有濃硫酸的洗氣瓶D裝置干燥后再通入E被堿石灰吸收,為防止E吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,在E后面加裝一個和E相同的裝置F,①圖示如下:

A裝置是制取氫氣用的,實驗室通常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,所以廣口瓶中應(yīng)加入的試劑是Zn片和蒸餾水;該裝置的作用是利用A中生成的H2 C中的CO2全部排入E中被堿石灰吸收。

③如果實驗后測得E裝置質(zhì)量增重3.52 g,則二氧化碳的質(zhì)量為3.52 g,其物質(zhì)的量為0.08mol,因為反應(yīng)前后碳原子守恒知樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.08mol,所以Na2CO3試樣的純度為 =84.8%

(3). 方案一:可以稱量樣品質(zhì)量a g,加水將其充分溶解后,向所得水溶液中加入稍過量的氯化鈣溶液,過濾,用少量蒸餾水洗滌沉淀2~3次,再將碳酸鈣沉淀干燥后稱重。方案二:可以稱量樣品質(zhì)量a g,加足量稀鹽酸將樣品充分溶解后,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體,晶體經(jīng)干燥后稱重。①流程如下: (4). ②方案一:由沉淀碳酸鈣的質(zhì)量b g可求出碳酸鈉的物質(zhì)的量為 mol,碳酸鈉的質(zhì)量為 53b/50g,所碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53b/50a

方案二: Na2CO3 ~ 2NaCl ~ m

106 117 11

m (b-a)g

比例式求出m=106(b-a)/11 g

以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106(b-a)/11a

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池 。

②如果不能,說明其原因 。

(2)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池,以便完成下列反應(yīng):Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

①畫出裝置圖并標(biāo)明名稱;②寫出電極反應(yīng)式。

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【題目】有兩種氣態(tài)烴組成混合氣體2.24L,完全燃燒后,得到3.36LCO2和3.6g水,則關(guān)于該混合烴的組成判斷正確的是

A. 可能含甲烷 B. 一定含乙烷

C. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體 D. 可能是甲烷和丙炔的混合氣體

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【題目】能用+→ H2O表示的是

A. NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O B. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

C. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O D. NH3 · H2O + HCl → NH4Cl + H2O

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【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗毒的記載,銀針驗毒的原理是4Ag + 2H2S + O2 =" 2X" + 2H2O,下列說法正確的是

A. X的化學(xué)式為AgS B. 銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子

C. 反應(yīng)中AgH2S均是還原劑 D. 每生成1mo1X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e-

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【題目】下列敘述正確的是

A. 電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進行的

B. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強

C. 鹽酸是強電解質(zhì),所以鹽酸中沒有HCl分子

D. H2O(g)==H2O(l)是放熱反應(yīng)

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【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是:

A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁

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【題目】高氯酸鈉可以用于制備火箭推進劑高氯酸銨。以粗鹽為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下:

(1)“精制”中,由粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。加入Na2CO3溶液的作用

(2)“電解”分2步進行,其反應(yīng)分別為NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑ NaClO3+H2ONaClO4+H2

(3)“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,

(4)“分離”的操作分別是加熱濃縮、 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(各物質(zhì)的溶解度如右圖所示)

(5)室溫下將得到的高氯酸鈉晶體加入氯化銨飽和溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:

(6)為確定所得高氯酸鈉晶體的純度(含有少量Na2SO4雜質(zhì)),進行如下實驗:

準(zhǔn)確稱取3.00 g樣品加水充分溶解,所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配置成100 mL溶液。

量取25.00 mL溶液,加入足量的KI溶液充分反應(yīng)(ClO4被還原成Cl),再滴加1.000 mol·L-1 Na2S2O3溶液進行反應(yīng)(反應(yīng)為I2+2 Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6),恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算樣品中高氯酸鈉晶體純度為: (寫出計算過程,保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是( 。

①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1; H2(g)+Cl2(g)=HCl (g)△H2;△H1>△H2

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1; 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H2;△H1>△H2

③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2;△H1<△H2

④t℃時,在一定條件下,將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2; Q1<Q2

A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③

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