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【題目】下列說法中正確的是（）
A.離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
B.含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C.HCl溶于水只需克服分子間作用力
D.干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂

【答案】A
【解析】解：A．離子化合物中可以含有共價鍵，如NaOH中，O﹣H鍵為共價鍵，共價化合物只含有共價鍵，一定不含離子鍵，故A正確；
B．單質也可能含有共價鍵，如O2、P4等，故B錯誤；
C．HCl溶于水時，在水分子的作用下共價鍵被破壞，故C錯誤；
D．干冰升華時，克服的是分子間作用力，故D錯誤．
故選A．

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【題目】A～G是中學化學常見物質，A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同學實驗測知，4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。

（1）寫出A元素的名稱________。

（2）另外知：

A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1

C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1

D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判斷“因為283 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？___________，理由是_____________________；

（3）寫出A+O2→C的熱化學方程式：__________________________。

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【題目】電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是

A. 周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大

B. 周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大

C. 電負性越大，金屬性越強

D. 電負性越小，非金屬性越強

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【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：

（1）甲是________元素（填元素名稱，后面小題相同），它在周期表中的位置為______________。

（2）乙是________元素，寫出與乙同主族第六周期元素對應堿的電子式___________________。

（3）丙是________元素，最高價氧化物對應水化物的化學式是_________________；

（4）丁是________元素，甲與丁兩種元素形成既有離子鍵又有共價鍵物質的化學式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%。

試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：

(1)化學平衡將向________方向移動，NO2的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)；

(2)經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L；

(3)整個過程中，SO2的轉化率由50%變?yōu)?/span>___________%，NO2的轉化率由__________%變?yōu)?/span>___________%。

(4)計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將_______________(填“增大” 、“不變”或“減小”)另一反應物的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)。現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大________的用量，來提高成本高的反應物的利用率。