【題目】在2 L硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，加入30 g鐵粉，最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液及26 g固體沉淀物。分別求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。

【答案】硫酸鐵、硫酸銅的物質(zhì)的量濃度分別為0.05 mol·L－1和0.1 mol·L－1

【解析】

因氧化性Fe3+＞Cu2+，則加入鐵粉，先發(fā)生Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，后發(fā)生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，最后得FeSO4溶液，則Fe2（SO4）3和CuSO4都完全反應(yīng)，據(jù)此解答。

設(shè)原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)方程式可知

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

xmol xmol 3xmol

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

ymol ymol ymol ymol

由FeSO4物質(zhì)的量及最后固體質(zhì)量可得：①3x+y=0.25×2、②30-56（x+y）+64y=26，聯(lián)立①②解得：x=0.1，y=0.2，故原混合溶液Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷2L=0.05mol/L，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷2L=0.1mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792 mL（標(biāo)準狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為

A. 1:1 B. 1:2 C. 1.87:1 D. 3.65:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是(　　)

①CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

②H＋＋OH－===H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

A. ①③ B. ②④

C. ② D. ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 2g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 將l00mL 0.1molL—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA

C. 1mol NaOH晶體中，含有的離子總數(shù)為3NA

D. 100mL 0.1molL—1 的氨水中，含NH3·H2O的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)

B. 乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸

D. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物

B. 高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 太陽能電池板中的硅是二氧化硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A. 1LpH=3的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NA

B. 0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2 NA

C. 標(biāo)準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識,回答下列問題。

(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是___________________________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:

①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是________。

②溶液組成的測定:取50.0 mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525 g白色沉淀,則溶液中c(Cl-)=________mol·L-1。

③驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是______。

A.觀察溶液是否呈淺綠色

B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+

C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯紅色,證明原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點，請根據(jù)下列實驗?zāi)康倪x擇相應(yīng)的操作。

a．蒸餾 b．結(jié)晶法 c．加適量水，過濾 d．加熱（或灼燒） e．加適量鹽酸，蒸發(fā)

f．萃取分液 g．分液

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉：_______（填操作序號，下同）。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉：_______。

（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合液（兩者互溶）：_______。

（4）分離汽油和水：_______。 （5）除去硝酸鉀固體中少量的食鹽：_______。

（6）從溴水中提取溴：_______。 （7）除去氧化鈣中的碳酸鈣：_______。

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