【題目】(1)下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同)__________,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)_____________;
①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣
(2)硝酸鉛的稀溶液中,滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀,再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液,微熱,并不斷攪動(dòng),沉淀慢慢溶解;請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解過(guò)程的離子方程式_____________;
(3)已知25℃時(shí),H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;H3PO4的電離平衡常數(shù)為 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。請(qǐng)寫(xiě)出少量H3PO4與過(guò)量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
【答案】(1)⑤⑥⑦⑨ ;④ ;①⑧;
(2)PbSO4+2CH3COO-= Pb(CH3COO)2+ SO42—
(3)
【解析】
試題分析:(1)強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨;弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽和水,屬于弱電解質(zhì)的是④,化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)①⑧。
(2)根據(jù)題意知PbSO4與飽和醋酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知醋酸鉛為弱電解質(zhì),故沉淀溶解過(guò)程的離子方程式PbSO4+2CH3COO-= Pb(CH3COO)2+ SO42—。
(3)25℃時(shí),H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;H3PO4的電離平衡常數(shù)為 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。則酸性:H2C2O4>H3PO4>HC2O4—>H2PO4—>HPO42—,則少量H3PO4與過(guò)量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電離:
H2AH++HA—;
HA—H++A2—;
已知同溫同濃度時(shí)的電離平衡常數(shù)K(H2A)遠(yuǎn)大于K(HA—),設(shè)有下列四種溶液體系:
A. 0.01 mol/L的H2A溶液
B. 0.01 mol/L的NaHA溶液
C. 0.02 mol/L的鹽酸與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
D. 0.02 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此,填寫(xiě)下列空白(填代號(hào))
(1)H+濃度最大的是 ,最小的是 。
(2)H2A濃度最大的是 ,最小的是 。
(3)A2— 濃度最大的是 ,最小的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置,根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是_____________________________________;
寫(xiě)出選用藥品分別為:A____________,B__________,C____________;
其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________;
C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________;
(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)理論依據(jù)是______________________________________;
A處的現(xiàn)象是: ___________________________________________;
寫(xiě)出B處的離子方程式_____________,C處藥品的作用 ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱(chēng)量NaOH固體 g
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol): 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度 實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是: (填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí),消耗氧氣的量最多的是
A. CH4 B. C2H4 C. C3H4 D. C6H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是
A. 取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的CO2,觀察到有晶體析出,說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
B. 取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量CaO粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說(shuō)明原固體中一定含有NaCl
D. 稱(chēng)取3.80g固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng)后,收集到0.880g氣體,說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
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