【題目】某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級或二級電離:

H2AH++HA;

HAH++A2—;

已知同溫同濃度時的電離平衡常數(shù)K(H2A)遠(yuǎn)大于K(HA),設(shè)有下列四種溶液體系:

A 0.01 mol/L的H2A溶液

B 0.01 mol/L的NaHA溶液

C 0.02 mol/L的鹽酸與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液

D 0.02 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此,填寫下列空白(填代號)

(1)H+濃度最大的是 ,最小的是 。

(2)H2A濃度最大的是 ,最小的是 。

(3)A2— 濃度最大的是 ,最小的是 。

【答案】(1)A、D (2)C、D (3)D、A

【解析】

試題分析:0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合HCl與NaHA反應(yīng):NaHA+HCl=NaCl+H2A,所以C中相當(dāng)于含有 0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA;0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O 所以D中相當(dāng)于含有 0.01mol/LNa2A,因此,A、0.01mol/L的H2A溶液,B、0.01mol/L的NaHA溶液,C、0.01mol/LH2A和0.01mol/LnaHA,D、0.01mol/LNa2A,則

(1)因弱酸的一級電離為酸性的主要來源,明顯只有A、C具有弱酸;而C中HA-會抑制同濃度弱酸的電離,故較小,只有D為正鹽,水解程度最大,c(H+)最小,故答案為:A;D;

(2)因C中電離比A小,留下的就比A大,故c(H2A)最大;D中正鹽二級水解生成弱酸最難,故c(H2A)最小,故答案為:C;D;

(3)因正鹽留下的A2-濃度必最大;弱酸二級電離成A2-最難,故答案為:D;A。

考點:考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實驗:

【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答:

(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是

(2)利用實驗1數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率 v(KMnO4)=

(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖,如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示。 該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并選表中空白處應(yīng)加入的物質(zhì)。

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

A.KMnO4 B.H2C2O4 C.K2SO4 D.MnSO4

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO47H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:

(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進(jìn)行過濾,其目的是________。

(2)0.10mol·L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為_________;

(3)常溫下,若0.1 molL-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=___________

(4)為了測定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù).

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

.25.52,

25.02

24.98

滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________。滴定終點的現(xiàn)象是____________________。

通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為_________(用字母ac)。上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是____________(填符號)。

A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:

1M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

2Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____

3XM的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填極性非極性)。

4)四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸是一種常見的弱酸,回答下列問題:

(1)醋酸的電離方程式是

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化:

2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡 移動(填向左、向右或不變,下同);c(H+ (填增大、減小或不變,下同),pH (填增大、減小或不變,下同)

3)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向 移動;c(CH3COOH)

4)向醋酸中加入大量的水,c(OH .導(dǎo)電能力 ,電離平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸,液面恰好在a mL刻度處把管內(nèi)液體全部放入量筒內(nèi),所得液體的體積一定 (  )

A. 等于a mL B. 等于(50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置(B中有導(dǎo)管和一個連通外界的長頸漏斗):

(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________;裝置C的作用是_________________

(3)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是__。

(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中現(xiàn)象為___。(選填標(biāo)號)

(A)有白色沉淀生成(B)無明顯變化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失

(5)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是__,B的作用是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是(填序號,下同)__________,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)_____________;

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

(2)硝酸鉛的稀溶液中,滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀,再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液,微熱,并不斷攪動,沉淀慢慢溶解;請寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________;

(3)已知25℃時,H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;H3PO4的電離平衡常數(shù)為 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。請寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

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