Question

【題目】Ⅰ.對(duì)于反應(yīng)3X(g)+Y(s)Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：

(1)升高溫度：____________；

(2)減小壓強(qiáng)：____________；

(3)加入Y：______________；

(4)加入催化劑_____________。

Ⅱ.將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，則

(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為____。

(2)2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為_____。

Ⅲ. 氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

(1)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____（填字母序號(hào)）

a．反應(yīng)速率4v正（NH3）＝5v逆（N2）

b．單位時(shí)間里每生成5mol N2，同時(shí)生成4mol NH3

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d．容器內(nèi)n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）＝6：4：5：6

(2)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2N2O4，n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：

用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_______________。

Answer 1

【答案】增大 減小 不變 增大 0.3 mol/（Ls） 30% 1.4 mol·L－1 bc 0.0075 mol/（Ls） 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小

【解析】

Ⅰ.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，從改變外界條件對(duì)活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響角度分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化．

Ⅱ.（1）根據(jù)C的平衡濃度計(jì)算C的生成速率，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算A的消耗速率；

（2）根據(jù)反應(yīng)式計(jì)算B的平衡物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率=×100%；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算2s時(shí)物質(zhì)A的濃度；

Ⅲ. （1）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

（2）結(jié)合v=計(jì)算反應(yīng)速率；

濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。

Ⅰ.（1）升高溫度：活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大；

（2）減小壓強(qiáng)：濃度減小，反應(yīng)速率減小；

（3）加入Y：Y為固體，加入Y對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；

（4）加入催化劑：活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大。

Ⅱ.（1）經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，則C的生成速率為v（C）=0.6mol·L－1÷2s

=0.3mol/（L·s），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（A）=v（C）=0.3mol/（L·s）；

（2）4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）=2C（g）

起始（mol） 4 2 0

轉(zhuǎn)化（mol） 1.2 0.6 1.2

平衡（mol） 2.8 1.2 1.2

則2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為α=0.6mol÷2mol×100%=30%；

（3）2s時(shí)物質(zhì)A的物質(zhì)的量為2.8mol，則其濃度為2.8mol÷2L=1.4mol·L－1；

Ⅲ. （1）a．反應(yīng)速率5v正（NH3）=4v逆（N2），氮?dú)庹�逆反�?yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率4v正（NH3）=5v逆（N2），不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，故a錯(cuò)誤；

b．單位時(shí)間里每生成5mol N2，同時(shí)生成4mol NH3，證明正逆反應(yīng)速率相同，故b正確；

c．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，所以能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．物質(zhì)的量之比不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，故d錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

（2）用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度為（0.04mol-0.01mol）÷2L÷2s=0.0075 mol·L-1·s-1．

根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小。