【題目】已知A是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
寫出A的結構簡式______。
、D分子中的官能團名稱分別是______、______。
物質B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是______。
寫出下列反應的化學方程式及其反應類型。
______;反應類型:______。
______;反應類型:______。
______;反應類型:______。
【答案】 羥基 羧基 酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液 加成反應 氧化反應 取代反應
【解析】
A是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴,且A能與水反應,則A是乙烯,A乙烯和水發(fā)生加成反應生成B乙醇(),B乙醇和氧氣反應生成C乙醛(),乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成D乙酸(),B乙醇與D乙酸反應生成E乙酸乙酯(),據(jù)此解答。
A為乙烯,含有碳碳雙鍵,其結構簡式為,故答案為:;
B為,含有官能團為羥基,D為,含有官能團為羧基,
故答案為:羥基,羧基;
⑶B為,含有羥基,可被氧化生成乙酸,所需氧化劑的氧化性較強,一般為酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液,
故答案為:酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液;
⑷反應①是乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成乙醇,反應方程式為:,
反應②為乙醇的催化氧化,方程式為,
反應④是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,反應方程式為:,屬于取代反應,
故答案為:,加成反應;,氧化反應; ,取代反應。
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【題目】反應X+Y=M+N的能量變化關系如圖。下列關于該反應的說法中,正確的是( )
A.斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量
B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量
C.因為該反應為吸熱反應,故一定要加熱才可發(fā)生
D.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】Na2S常用作皮革脫毛劑,工業(yè)上用反應Na2SO4 +2C Na2S+2CO2↑ 進行制取。
(1)上述反應中涉及的各元素中原子半徑最小的是_______(填元素符號),該原子有_____種不同能量的電子。
(2)羰基硫的化學式為COS,結構和CO2 相似,請寫出COS的電子式_________,判斷羰基硫分子屬于________(選填“極性”或“非極性”)分子。
(3)寫出一個能比較S和O非金屬性強弱的化學事實_____________________ ;請從原子結構解釋原因_____________________________。
(4)將Na2S溶液滴入AlCl3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,同時有臭雞蛋氣味的氣體生成,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象__________________________。
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【題目】Ⅰ.對于反應3X(g)+Y(s)Z(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”):
(1)升高溫度:____________;
(2)減小壓強:____________;
(3)加入Y:______________;
(4)加入催化劑_____________。
Ⅱ.將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,則
(1)用物質A表示的反應速率為____。
(2)2s時物質B的轉化率為_____。
(3)2s時物質A的濃度為_____。
Ⅲ. 氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。
(1)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_____(填字母序號)
a.反應速率4v正(NH3)=5v逆(N2)
b.單位時間里每生成5mol N2,同時生成4mol NH3
c.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化
d.容器內n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6
(2)一定條件下,在2L密閉容器內,反應2NO2N2O4,n(NO2)隨時間變化如下表:
用NO2表示0~2s內該反應的平均反應速率_______。根據(jù)上表可以看出,隨著反應進行,反應速率逐漸減小,其原因是_______________。
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【題目】下列各組離子能在指定溶液中,能大量共存的是
無色溶液中:,,,,,
的溶液中:,,,,,
水電離的濃度的溶液中:,,,,
加入Mg能放出的溶液中:,,,,
使石蕊變紅的溶液中:,,,,
中性溶液中:,,,,,.
A.B.C.D.
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【題目】有科學家預言,氫能將成為21世紀的主要能源,而且是一種理想的綠色能源。
(1)在101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量。
①該反應的反應物總能量_____生成物總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②該反應的熱化學方程式為_______________________。
(2)若lmol氫氣完全燃燒生成lmol氣態(tài)水放出241kJ的熱量。
經(jīng)計算表中a為_____
(3)炭粉與水蒸氣反應生成CO(g)和標準狀況下22.4LH2(g)吸收131.5kJ的熱量,寫出熱化學方程式:_____________。
(4)當同一反應,生成物狀態(tài)不同時,A(g)+B(g)=C(g) ΔH1<0;A(g)+B(g)=C(l) ΔH2<0,則ΔH1____ΔH2。
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【題目】下列熱化學方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1
B.由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1熱化學方程式可知, 當反應中轉移6NA電子時,反應放出的熱小于92.4 kJ
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.在101 kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1
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【題目】現(xiàn)有下列8種與人們生產(chǎn)生活相關的有機物:① HCHO(防腐劑)② CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火機燃料)④ (冷凍劑)⑤ (汽車防凍液)⑥ (殺菌劑)⑦(定香劑)⑧ (汽油添加劑)請回答:
(1)屬于醇的是____(填序號,下同)。
(2)互為同系物的是_____。
(3)互為同分異構體的是__。
(4)用系統(tǒng)命名法給④命名,其名稱為_____。
(5)寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式__。
(6)寫出⑧與濃硝酸反應生成TNT的化學方程式_______。
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