Question

下列溶液中，微粒濃度關系正確的是

A．常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

B．將Cl2通入過量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)；

D．室溫下，pH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H＋)> c(NH4+)> c（OH－）

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液為酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，則c(Na+)<c(CH3COO-)，錯誤；B、KOH過量，則溶液為堿性，c（OH－）> c(H＋)，根據電荷守恒，可知（ClO-）+c(Cl-)<c(K+)，錯誤；C、根據質子守恒，水電離產生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，S2-與氫離子結合生成HS-、H2S，所以c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)，正確；D、室溫下，pH=2的鹽酸與PH=12的氨水相比，氨水的濃度大于鹽酸的濃度，所以等體積混合時溶液為堿性，c(NH4+)> c(Cl-)>c（OH－）> c(H＋)，錯誤，答案選C。

考點：考查混合溶液中離子濃度的比較