已知常溫下反應(yīng)①NH3+H+NH (平衡常數(shù)為K1),②Ag++Cl-?AgCl(平衡常數(shù)為K2),③Ag++2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。
①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是
A.氯化銀不溶于氨水
B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀
D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在
C
【解析】
試題分析:根據(jù)K3>K2,說(shuō)明Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+容易發(fā)生,即氯化銀能溶于氨水,A錯(cuò)誤;根據(jù)K3>K2,說(shuō)明Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+容易發(fā)生,Ag++Cl-?AgCl不容易發(fā)生,所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒(méi)有白色沉淀,B錯(cuò)誤;K1最大,所以NH3+H+?NH4+容易發(fā)生,反應(yīng)后溶液中有較多的Ag+,Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,C正確;K1最大,所以NH3+H+?NH4+容易發(fā)生,所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在,D錯(cuò)誤.
考點(diǎn):考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),化學(xué)平衡常數(shù)的含義。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中,微粒濃度關(guān)系正確的是
A.常溫下,pH=6的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)
B.將Cl2通入過(guò)量KOH溶液中:(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)
C.0.1 mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S);
D.室溫下,pH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A.非金屬性:Z<T<X
B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Q>T
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.R與Q的電子數(shù)相差26
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.Cl2中混有少量HCl:通過(guò)盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶
B.Cl2中混有少量水蒸氣:通過(guò)足量濃硫酸,收集氣體
C.Cl2中混有少量HCl:通過(guò)堿石灰后收集氣體
D.HCl中混有少量Cl2:通入氫氣光照
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆內(nèi)蒙古高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(普通班)(13分)(1)常溫下, CH3COONa溶液呈 性,用離子方程式解釋其原因 。
(2)室溫下,若將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
①NH3·H2O的電離方程式是 。
②b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。
③c點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為 ,在該溶液中存在多種守恒關(guān)系,其中c(NH4+)+c(H+)= (用離子濃度表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆內(nèi)蒙古高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖兩個(gè)裝置中,液體體積均為200 mL,開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò),若忽略溶液體積的變化,下列敘述正確的是
A.產(chǎn)生氣體體積:①=②
B.溶液的pH變化:①減小,②增大
C.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極為4OH--4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極為2H++2e-=H2↑
D.①中陰極質(zhì)量增加,②中正極質(zhì)量減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014~2015江蘇省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,請(qǐng)按要求填空( 每 空 1分,共 計(jì) 10分)
(1)用量筒量取所需濃H2SO4的體積為 mL;
(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用 mL量筒,實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有 、 、燒杯、玻璃棒。
(3)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
②定容時(shí)俯視刻度線
③容量瓶洗凈后未干燥 ;
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后加水至溶液的凹液面與刻度線相平 ;
⑤用量筒量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度線: 。
(4)若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014~2015江蘇省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)
A.BaCl2 B.NaOH C.AgNO3 D.Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014~2015年河北省高一第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中都含有氫元素,按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是( 。
A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3
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