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以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質的最好試劑是（　�。�
A、飽和碳酸鈉溶液B、氫氧化鈉溶液
C、苯D、水
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：乙酸乙酯中乙酸和乙醇混溶，其中乙醇易溶于水，而乙酸乙酯難溶，乙酸乙酯可在堿性條件下水解，乙酸可與飽和碳酸鈉反應，以此解答該題．
解答： 解：A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙醇易溶，乙酸可與碳酸鈉反應而被吸收，可用飽和碳酸鈉溶液分離，故A正確；
B．乙酸乙酯可在氫氧化鈉溶液中水解，故B錯誤；
C．乙酸乙酯和乙醇都易溶于苯，不能分離，且引入新雜質，故C錯誤；
D．乙酸和乙醇在乙酸乙酯中的溶解度比在水中的大，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意除雜時不能引入新的雜質，更不能影響被提純物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據如圖回答問題：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
 
；
（a）  A   （b）  B      （c）  C （d）  D
（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是
 
；
（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
 
（填名稱），
可以驗證該結論的實驗是
 
．（兩項）
（a） 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b） 將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c） 將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d） 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是
 
（填編號）．
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式
 
．
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．該元素在周期表中的位置是上表中相對應的
 
（填編號），該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是
 
．
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強的為
 
（化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在25℃時的平衡常數為4×105，則在25℃時某一時刻用儀器測得c（Fe3+）=1×10-4mol?L-1、c（I-）=2×10-4mol?L-1、c（Fe2+）=4×10-3mol?L-1、c（I2）=2×10-4mol?L-1，則平衡如何變化？（　　）
A、向左移動B、向右移動
C、達平衡狀態(tài)D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知第二周期和第三周期元素形成的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+
B、原子序數：d＞c＞b＞a
C、原子半徑：A＞B＞D＞C
D、原子的最外層電子數目：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（　�。�
①乙醇密度比水小 ②乙醇沸點低 ③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物．
A、②④B、②③C、①④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)分晶體和非晶體的最科學的方法是（　�。�
A、測固體的熔點
B、看固體是否易被壓縮
C、對固體進行X射線衍射實驗
D、比較固體的導熱性
E、比較固體的導熱性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中△H小于零的是（　　）
A、氯酸鉀分解制氧氣
B、氯化銨受熱分解
C、氫氣還原氧化銅
D、實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3（g），已知起始時c（SO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=19，當SO2轉化率為50%時，該反應將（　�。�
A、向正反應方向進行
B、向逆反應方向進行
C、達到平衡狀態(tài)
D、無法判斷

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