在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3（g），已知起始時(shí)c（SO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)將（　�。�
A、向正反應(yīng)方向進(jìn)行
B、向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C、達(dá)到平衡狀態(tài)
D、無法判斷
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算此時(shí)各物質(zhì)的濃度，計(jì)算各物質(zhì)的濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較，如大于平衡常數(shù)，則平衡向逆向移動(dòng)，反之向正向移動(dòng)．
解答： 解：起始時(shí)c（SO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，
      2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），
起始：0.4mol/L  1mol/L              0
轉(zhuǎn)化：0.2mol/L  0.1mol/L            0.2mol/L 
剩余：0.2mol/L  0.9mol/L            0.2mol/L
Qc=
(0.2mol/L)2
(0.2mol/L)2×0.9mol/L
=
10
9
＜19，
說明未達(dá)到平衡，向正方向進(jìn)行．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的定義和應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)的最好試劑是（　�。�
A、飽和碳酸鈉溶液B、氫氧化鈉溶液
C、苯D、水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列金屬采取的防護(hù)方法中，屬于電化學(xué)防護(hù)的是（　�。�
A、在金屬表面刷油漆
B、在金屬表面進(jìn)行電鍍
C、將鐵閥門與直流電源的負(fù)極相連
D、在一定條件下對(duì)金屬進(jìn)行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D、第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一溴代烴A經(jīng)水解后再氧化得到有機(jī)物B，A 的一種同分異構(gòu)體經(jīng)水解得到有機(jī)物C，B和C可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯D，則D 可能是（　�。�
A、（CH3）2CHCOOCH （CH3）2
B、（CH3）2CHCOOCH（CH3）CH2CH3
C、（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2
D、CH3（CH2）2COOCH2（CH2）2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）（△H＞0），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（　　）
A、高溫高壓B、高溫低壓
C、低溫高壓D、低溫低壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH=7，此時(shí)溶液中C（Na+）=C（CH3COO-）
B、25℃時(shí)，0.1 mol?L-1氨水和0.05mol?L-氨水中OH-濃度之比是2：1
C、體積相同、pH值相同的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液體積由小到大的順序是②＜①＜③
D、向含有HCO3-、CH3COO-、CO32-、SO32-離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積不變，則以上四種離子濃度基本保持不變的是CO32-和CH3COO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)（或離子）方程式正確的是（　　）
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、C6H6+HNO3
濃硫酸
50～60℃
C6H5NO2+H2O
C、亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
D、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、其它條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡
B、增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案