抗生素能抑制或殺滅細(xì)菌、霉菌、支原體、衣原體等微生物，它的使用幫助人類戰(zhàn)勝了多種疾�。P(guān)于抗生素的使用，下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)周圍有人感染埃博拉病毒（EBOV）時(shí)，可以吃些抗生素以防被傳染
B、上呼吸道感染、咽痛等病毒疾病應(yīng)該使用抗生素治療
C、抗生素在治病的同時(shí)也有副作用，沒有一種抗生素是絕對(duì)安全而無副作用的
D、使用某抗生素一兩天后病情沒有明顯好轉(zhuǎn)，應(yīng)盡快換用其他抗生素
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效
專題：
分析：A．青霉素能殺菌，但不能對(duì)病毒起作用；
B．青霉素能殺菌，但不能對(duì)病毒起作用；
C．抗生素在治病的同時(shí)也有副作用；
D．抗生素有抗藥性．
解答： 解：A．青霉素能殺菌，但不能對(duì)病毒起作用，抗生素不能預(yù)防感染，故A錯(cuò)誤；
B．青霉素能殺菌，但不能對(duì)病毒起作用，因此上呼吸道感染、咽痛等病毒性疾病不能使用青霉素治療，故B錯(cuò)誤；
C．抗生素在治病的同時(shí)也有副作用，可能引起過敏反應(yīng)，故C正確；
D．抗生素有抗藥性，一種不起作用，應(yīng)盡快換用其他抗生素，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查藥物的主要成分和療效，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（　�。�
A、Cl2
B、Cl2O
C、ClO2
D、Cl2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由可逆反應(yīng)測(cè)繪出的圖象如圖所示，縱坐標(biāo)為生成物在平衡體系中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物中一定有氣體
B、生成物中一定無氣體
C、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D、正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的陳述中正確的是（　�。�
A、用規(guī)格為20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用規(guī)格為10mL的量筒分兩次量取16mL溶液的誤差小
B、受熱后的蒸發(fā)皿要用坩鍋鉗夾取，并放在石棉網(wǎng)上冷卻
C、過濾時(shí)，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，為了避免溶質(zhì)的損失，直接把稱量的固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們常說的三大合成材料是指
 
、
 
 和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2
CCl4
CH3CHBrCH2Br       
②CH3CH2OH 
濃H2SO4
△
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O   
④CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A、分子式為C17H23O3
B、該有機(jī)物難溶于水
C、該有機(jī)物跟FeCl3溶液作用顯紫色
D、1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S 等； ②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有 FeS、ZnS； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如 HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S 能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而 HgS只能溶于王水（硝酸與鹽酸的混合液）．氫硫酸溶液中存在下列平衡：
H2S?H ++HS-，HS-?H ++S2-．
（1）K2S溶液顯
 
性，原因
 
（用離子方程式表示），K2S溶液中離子濃度由大到小順序
 
；
（2）推測(cè)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是
 
；
（3）在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中．c（OH-）、c（S2-）都增大的是
 

      A．加入少量的漂白粉                   B．通入氨氣
      C．加入少量過氧化鈉粉末          　　  D．加入少量硝酸銀溶液
（4）已知在常溫下 FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS 入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH4NO3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程
B、加熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用熵變解釋
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D、要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的△H和△S

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