由可逆反應(yīng)測(cè)繪出的圖象如圖所示，縱坐標(biāo)為生成物在平衡體系中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物中一定有氣體
B、生成物中一定無氣體
C、正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D、正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡建立的過程
專題：
分析：“定一議二”：溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)轶w積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應(yīng)，但是可以確定生成物中一定有氣體，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)．
解答： 解：根據(jù)圖示可以看出：壓強(qiáng)不變，溫度升高，產(chǎn)物的百分含量增大，所以平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)是吸熱的，溫度不變，壓強(qiáng)增大，產(chǎn)物的百分含量減小，所以平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)轶w積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應(yīng)，但是可以確定生成物中一定有氣體．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、壓強(qiáng)，注意“定一議二”法的應(yīng)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還可以用來清除水壺中的水垢．A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B．
A～F有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：A生成C的反應(yīng)：
 
；C和E反應(yīng)生成F：
 
；
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）：
A生成B：
 
；C生成D：
 
；C和E反應(yīng)生成F：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15.6gNa2CO3和NaHCO3混合物充分加熱，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?2.5g，求混合物NaHCO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對(duì)水體的污染也日趨廣泛和嚴(yán)重，威脅人類的健康和安全．因此工業(yè)廢水的處理是當(dāng)代一個(gè)重要的課題．

（1）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，在處理含氰（CN-）廢水過程中由于無二次污染，而備受關(guān)注．該過程由兩步反應(yīng)組成：CN-（aq）+O3（g）═CNO-（aq）+O2（g）△H12CNO-（aq）+3O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO3-（aq）+3O2（g）△H2
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)△H=
 
．
（2）工業(yè)含磷廢水中含大量的PO43-，可通過投放鎂鹽進(jìn)行除磷．
①投放的鎂鹽讓磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如圖1顯示，沉淀過程的 pH 對(duì)廢水中磷的去除率影響很大．從如圖可知，最佳除磷的pH范圍是
 
．當(dāng)pH較高時(shí)，磷去除率下降的原因是
 
．

②若處理后的廢水中c（Mg2+）=1.0×10-6mol/L時(shí)，試計(jì)算溶液中的c（PO43-）（寫出計(jì)算過程，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-24）
③若廢水中還含有大量的NH4+，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體（MgNH4PO4?6H2O），可用作化肥．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
④實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)學(xué)科王，溫度越高，殘余磷濃度越高．已知30℃時(shí)，c（PO43-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2．若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出60℃時(shí)c（PO43-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）立即加入待測(cè)的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；（f）置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)；（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（k）當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，立即停止滴定；（L）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL．
指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處：
 
．（用編號(hào)表示）
（2）環(huán)境監(jiān)測(cè)中測(cè)定水中溶解氧的方法是：
（a）量取amL水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和堿性KI溶液，立即塞好膠塞，并振蕩搖勻，使之反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2；
（b）滴定：打開膠塞加入適量硫酸即反應(yīng)：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，然后用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（與I2反應(yīng)）共消耗VmL（以淀粉為指示劑），其反應(yīng)是：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
試回答：
①水中溶解氧的質(zhì)量（mg/L）的計(jì)算式是
 
；
②以淀粉為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，由
 
色變成
 
色；
③滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液．導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果會(huì)
 
（填偏高、偏低或無影響）；
④滴定前滴定管下端有氣泡未排盡，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
（填偏高、偏低或無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、檢驗(yàn)Cl-離子的試劑是硝酸銀溶液和稀硝酸
B、檢驗(yàn)SO42-離子的試劑一般用氯化鋇溶液和稀鹽酸
C、檢驗(yàn)CO32-離子的試劑用鹽酸和澄清石灰水
D、在某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表除雜所選用的試劑及操作方法均正確的組合是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
AI2（H2O）CCl4萃取、分液
BCO2（CO）O2點(diǎn)燃
CZn （Cu）稀硫酸過濾
D乙醇（水）生石灰蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗生素能抑制或殺滅細(xì)菌、霉菌、支原體、衣原體等微生物，它的使用幫助人類戰(zhàn)勝了多種疾病．關(guān)于抗生素的使用，下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)周圍有人感染埃博拉病毒（EBOV）時(shí)，可以吃些抗生素以防被傳染
B、上呼吸道感染、咽痛等病毒疾病應(yīng)該使用抗生素治療
C、抗生素在治病的同時(shí)也有副作用，沒有一種抗生素是絕對(duì)安全而無副作用的
D、使用某抗生素一兩天后病情沒有明顯好轉(zhuǎn)，應(yīng)盡快換用其他抗生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由水電離出來的c（H+）×c（OH-）的計(jì)算
（1）常溫下，0.01mol/L的氫氧化鈉溶液中，c（OH-）=
 
；
（2）常溫下，0.05mol/L的鹽酸溶液，c（H+）=
 
； 
（3）某溫度下，純水中H+溶度為2×10-6mol/L，此溫度下0.02mol/L的鹽酸溶液中由水電離出來的c（H+）=
 
．

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