Question

18．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（　�。�

	X	Y
W			Z
T

• A． X、Y、Z的原子半徑r（T）＞r（W）＞r（Z）
• B． 由X、Y、Z氫化物的熱穩(wěn)定性X＞Y＞Z
• C． X最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
• D． W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，以此解答該題．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑r（T）＞r（W）＞r（Z），故A正確；
B．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則Y＞X，故B錯誤；
C．W為Si、X為N，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性硝酸比硅酸強，故C錯誤；
D．W為Si，對應(yīng)的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，對應(yīng)的化合物二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯誤．
故選A．

點評 本題為考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率知識，為高考常見題型，把握短周期及最外層電子數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，涉及元素周期律，綜合性較強，題目難度不大．