4.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為90%.在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
(3)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

分析 (1)依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比,進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù);金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,金屬鐵和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鐵;
(2)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4;
(3)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,正極上FeO42-得電子和H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3

解答 (1)解:(1)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x,F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y,則(x+y):(2x+3y)=1:2.1,得到x:y=9:1,氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=$\frac{9}{1+9}$×100%=9%;金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,金屬鐵和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鐵;
故答案為:90%;鹽酸;氯氣;
(2)用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-,故答案為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-;
(3)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,正極上FeO42-得電子和H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3,電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5 OH-;故答案為:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、電極反應(yīng)式的書寫,為高頻考點(diǎn),明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)中,屬于離子反應(yīng)的是( 。
A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中
C.木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成COD.2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各組物質(zhì)混合、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒,得到混合物的是( 。
A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合
B.向40mL0.2 mol•L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標(biāo)況)
C.在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中,投入3.9gNa2O2
D.在20mL0.01 mol•L-1Ma(HCO32溶液中,投入0.2g Ma(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.實(shí)驗(yàn)室制作氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)
△H<0,氨基甲酸銨是一種白色固體,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等,易水解生成碳酸銨或碳酸氫
銨.
步驟1:組裝儀器并檢查裝置的氣密性.
步驟1:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水.
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品.

(1)氨基甲酸銨水解生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式是NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O
(2)干燥管中盛放的藥品是堿石灰.
(3)對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有不需要干燥、提供低溫環(huán)境,提高轉(zhuǎn)化率(答兩條).
(4)以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通,可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下.
(5)尾氣處理裝置如上圖雙通玻璃管的作用:防倒吸;濃硫酸的作用:吸收多余的氨氣、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置.
(6)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.81g,用足量的石灰水充分處理后過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為10.00g,則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.9%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在含有下列離子組的溶液中,加入Fe(NO32固體后,仍然能夠大量共存的離子組是( 。
A.K+、SO42-、NH4+、CO32-B.K+、Ba2+、OH-、Cl-
C.Na+、H+、Cl-、SO42-D.Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.如圖是小雪收集的某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容,請(qǐng)按要求用化學(xué)用語(yǔ)填空:

①用離子符號(hào)表示出其中的一種陽(yáng)離子Mg2+_,一種陰離子SO42-;
②魚類可在水中呼吸,是因?yàn)樗腥芙庥蠴2;
③硫酸鎂中硫的化合價(jià)為+6價(jià)MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列各組離子,在水溶液中能大量共存的是(  )
A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
C.H+、Ca2+、CO32-、NO3-D.Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.保持其他條件不變,欲使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤,下列方法中不可行的是( 。?table class="qanwser">A.蒸發(fā)溶劑B.升高溫度C.降低溫度D.加入KN03固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料,其主要成分為FeS2,含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不含S元素,且高溫下不反應(yīng)).某化學(xué)興趣小組用下列裝置如圖1測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品,將樣品放入石英管中,緩慢鼓入空氣,再加熱石英管至800~850℃;錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng));反應(yīng)結(jié)束后,每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液,用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定,重復(fù)三次.
已知:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)連接好裝置,檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒(méi)導(dǎo)氣管末端,關(guān)閉K,微熱石英管,觀察到錐形瓶中有氣泡冒出,冷卻后導(dǎo)管內(nèi)形成一端穩(wěn)定的氣柱.
(2)通入空氣的作用是提供反應(yīng)所需O2,將生成的SO2全部趕入錐形瓶中.
(3)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鼓入空氣的速率過(guò)快,則測(cè)得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低.(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
(4)滴定時(shí),應(yīng)選擇圖2中的B(填字母序號(hào))盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液,根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不再變色現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn).
(5)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(6)如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,且被酸性KMnO4溶液完全吸收,滴定操作中,平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL,則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%.(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)

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