9．如圖是小雪收集的某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請按要求用化學(xué)用語填空：

①用離子符號表示出其中的一種陽離子Mg2+_，一種陰離子SO42-；
②魚類可在水中呼吸，是因為水中溶解有O2；
③硫酸鎂中硫的化合價為+6價MgSO4．

分析 ①離子符號是在元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略．表示多個離子時，在離子符號的前邊加計量數(shù)；
②動物呼吸需要氧氣；
③化學(xué)式中各元素化合價代數(shù)和為0．

解答 解：①由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略．表示多個離子在離子符號前面加數(shù)字，故鎂離子是：Mg2+，兩個硫酸根離子是：SO42-；
故答案為：Mg2+；SO42-；
②魚類可在水中呼吸，是因為水中溶解有 O2；
故答案為：O2；
③硫酸鎂中硫的化合價為+6價，化學(xué)式：MgSO4；
故答案為：MgSO4；

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫，熟悉離子符號、化學(xué)式的書寫方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握熟練程度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨
B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)
C．700K左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種元素，其價層電子數(shù)依次為1，2，6，7其電子層數(shù)依次減少一層，已知D-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，A和B的次外層各有8個電子，C次外層有18個電子，試問①這四種是哪些元素．②電負(fù)性由小到大的順序．③金屬性由弱到強(qiáng)的順序．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．紫草寧具有多種生物活性，能抗菌、消炎、抗腫瘤等．合成紫草寧的部分工藝流程如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物甲中共有兩種化學(xué)環(huán)境下的氫
B．紫草寧的分子式為C16H18O5
C．紫草寧有8個不飽和度
D．在一定條件下，紫草寧可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為90%．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-或2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（3）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．生成15.68LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．有0.1molKNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3中有0.5molNH3，質(zhì)量為8.5g，有5mol電子，有1.5NA個氫原子，有1.5mol氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．25℃時，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
C．pH試紙測得新制氯水的pH為4.5
D．NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒，得NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是D
A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）       D．2c（OH-）=2c（H+）+
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．

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