1．決定金屬性強(qiáng)弱的是（　�。�
A．金屬原子最外層電子的個(gè)數(shù)
B．1 mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少
C．1 mol金屬失去電子的多少
D．金屬原子失去電子的難易程度

分析 金屬性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，與失去電子數(shù)目無(wú)關(guān)．

解答 解：金屬性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性越強(qiáng)，失去電子越難金屬性越弱，與失去電子數(shù)目無(wú)關(guān)，例如鈉和鋁，鈉失去1個(gè)電子生成鈉離子，鋁失去3個(gè)電子生成鋁離子，但是鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬性強(qiáng)弱的判斷，明確金屬性的強(qiáng)弱取決于失電子能力是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．關(guān)于苯分子的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中共含有6個(gè)極性鍵B．分子中不含非極性鍵
C．分子中只含σ鍵D．分子中含有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒(méi)有得到證實(shí)．最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)．若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為該氧分子是（　　）
A．氧元素的一種同位素B．氧元素組成的一種新單質(zhì)
C．一種新的氧化物D．可能含極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
B．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
C．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b＜a+1
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na+）最小的是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．“天宮一號(hào)”使用鎳氫電池供電．鎳氫電池的負(fù)極材料為儲(chǔ)氫合金（用-表示，氫以單原子填入合金晶格），總反應(yīng)為M+Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$MH+NiOOH，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池充電時(shí)氫原子被氧化
B．電池放電時(shí)正極為NiOOH
C．電池充電時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)為：MH+OH--e-═M+H2O
D．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．食物腐敗
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2mol的是（　�。�
A．1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)
B．1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)
C．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
D．1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．我國(guó)湘黔渝三地交界地區(qū)是中國(guó)電解錳企業(yè)最集中的地區(qū)，被稱為中國(guó)的“錳三角”．金屬錳的熔點(diǎn)很高，常用鋁熱法制得粗錳，再用電解法制得純的金屬錳．鋁被用于冶煉金屬錳，是因?yàn)殇X（　　）
A．熔點(diǎn)低B．具有還原性
C．具有兩性D．冶煉反應(yīng)中放出大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12；
④往集氣瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A.100mL　　B.200mL　　C.500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=0.2VL•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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