Question

13．下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2mol的是（　�。�

• A． 1 mol Al與含1mol H₂SO₄的稀硫酸溶液反應(yīng)
• B． 1mol Cu與含4mol HNO₃的濃硝酸溶液反應(yīng)
• C． 1 mol Cu與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱
• D． 1 mol MnO₂與足量濃鹽酸共熱

Answer 1

分析 先根據(jù)兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷哪種過量，按照量少的計算，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，1mol鋁完全反應(yīng)消耗1.5mol硫酸，硫酸只有1mol，所以反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量按照硫酸的計算，1mol硫酸完全反應(yīng)生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A不選；
B．根據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知，4mol硝酸完全反應(yīng)需要消耗1mol銅，當(dāng)硝酸變?yōu)橄∠跛釙r發(fā)生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，4mol硝酸完全反應(yīng)需要消耗1.5mol銅，而銅只有1mol，所以銅不足，轉(zhuǎn)移的電子按照銅的物質(zhì)的量計算，1mol銅完全反應(yīng)生成銅離子轉(zhuǎn)移了2mol電子，故B不選；
C．銅與濃硫酸的反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，1mol銅完全反應(yīng)需要消耗2mol硫酸，同時生成1mol二氧化硫氣體，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度減小，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以常見反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于2mol，故C選；
D．1 mol MnO₂與足量濃鹽酸共熱，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol，故D不選．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計算，題目難度中等，注意掌握計算氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的方法，明確判斷反應(yīng)物過量的方法．