16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L O2、11g CO2、0.25mol N2混合，該混合氣體的體積為（　　）
A．22.4LB．2.24LC．44.8LD．22.45L

分析 標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算混合氣體體積．

解答 解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，混合氣體體積=V（O2）+V（CO2）+V（N2）=11.2L+$\frac{11g}{44g/mol}×22.4L/mol$+0.25mol×22.4L/mol=22.4，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體體積有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量公式中V、n、M、m之間關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，只有還原性的是（　�。�
A．Cl-B．Cl2C．H+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4 氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+X+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．方程式中的X為2MnSO4
B．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2
C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30 mol
D．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．過(guò)濾操作中要注意些什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1mol H2和0.5mol Cl2所含的分子數(shù)（　�。�
A．一定是2：1B．基本上是2：1
C．只在同溫同壓下為2：1D．只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用ABE（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號(hào)）
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說(shuō)明含NH4+；
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含Cl-；
通過(guò)上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨．
（5）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，濃度均為為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH═B++OH-
B．若將一定量的上述溶液混合后pH=7，則c（A- ）=c（B+）
C．在0.1mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
D．若將0.1mol/L BOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．水污染問(wèn)題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問(wèn)題．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，每次只能加入一種試劑產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾除去一種離子，并進(jìn)行回收利用，同時(shí)得到含有鈉離子的溶液

根據(jù)上述方案，回答問(wèn)題：
（1）試劑X的化學(xué)式是NaCl
（2）濾液1中加入試劑Y后，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（或Ba2++SO42-=BaSO4↓）
（3）試劑Z的名稱可以是硫酸鈉（或氫氧化鈉）（填一種）

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