Question

1．水污染問題是當前全世界關注的焦點問題．某化學實驗室產生的廢水中含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺．甲同學設計如下方案，每次只能加入一種試劑產生沉淀，過濾除去一種離子，并進行回收利用，同時得到含有鈉離子的溶液

根據上述方案，回答問題：
（1）試劑X的化學式是NaCl
（2）濾液1中加入試劑Y后，反應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（或Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓）
（3）試劑Z的名稱可以是硫酸鈉（或氫氧化鈉）（填一種）

Answer 1

分析 廢水中含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺，每次只能加入一種試劑產生沉淀，過濾除去一種離子，并進行回收利用，同時得到含有鈉離子的溶液，則應該先加入NaCl除去銀離子，再加入NaOH或硫酸鈉分別除去銅離子、鋇離子，所以X為NaCl，Y為NaOH（或Na₂SO₄），Z為Na₂SO₄（或NaOH），據此進行解答．

解答 解：廢水中含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺，每次只能加入一種試劑產生沉淀，過濾除去一種離子，并進行回收利用，同時得到含有鈉離子的溶液，則應該先加入NaCl除去銀離子，再加入NaOH或硫酸鈉分別除去銅離子、鋇離子，所以X為NaCl，Y為NaOH（或Na₂SO₄），Z為Na₂SO₄（或NaOH），
（1）根據分析可知，X為NaCl，故答案為：NaCl；
（2）Y可能為NaOH或Na₂SO₄，則發(fā)生反應的離子方程式可能為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓或Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓ 或Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）加入Z的目的是沉淀Cu²⁺或Ba²⁺，則試劑Z可能為硫酸鈉或氫氧化鈉，故答案為：硫酸鈉（或氫氧化鈉）．

點評 本題考查了物質的分離與提純方法的應用，題目難度中等，明確實驗目的及發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握物質分離與提純方法，能夠正確選取除雜試劑．