14．對(duì)于易燃、易爆、有毒等化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（　�。�
A．濃硫酸----A圖標(biāo)B．酒精----B圖標(biāo)
C．汽油----C圖標(biāo)D．放射性物品----D圖標(biāo)

分析 解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、汽油和放射性物品的性質(zhì)與圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A．圖示試管中的液體倒在手上或桌面上會(huì)腐蝕桌面，表示該藥品是腐蝕品，硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；
B．圖示正方形中的一個(gè)骷髏頭，表示該藥品是劇毒，所以該標(biāo)志表示的劇毒品標(biāo)志，酒精著火點(diǎn)低，易燃，是易燃品，故B錯(cuò)誤；
C．圖中標(biāo)志有一堆火焰，表示該藥品是易燃品，汽油著火點(diǎn)低，易燃，是易燃品，故C正確；
D．圖示三角形中有三個(gè)扇形的物質(zhì)表示向外向外輻射能量，所以該標(biāo)志表示的放射性標(biāo)志，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，難度不大，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷     
②1，3，5-三甲苯      
③2-甲基-1-戊烯
④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3，實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法正確的是cd；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d．2+離子中，N原子是配位原子
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，SnBr2分子中 Sn-Br的
鍵角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是6． 已知晶胞的邊長(zhǎng)為 a nm，NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g•mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO 晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)的周期性變化
B．原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化
C．元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
 （�。┰摲磻�(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（ⅱ）100℃時(shí)，若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)）．
a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
（ⅲ）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)不變．
（ⅳ）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反應(yīng)生成CH3OH（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0.55倍．
（2）某溫度下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成甲烷和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．鉛蓄電池是一種充電電池，其放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其電極反應(yīng)正極：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．檢驗(yàn)Na2SO4和NaCl混合物中含有NaCl的試劑是（　�。�
A．氯化鋇溶液和鹽酸B．硝酸銀溶液和硝酸
C．氯化鋇溶液和硝酸銀溶液D．硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有4種
B．X、Y、Z可以形成離子化合物
C．Y和Z分別形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑為Y＞Z
D．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．0.2mol H2O的質(zhì)量為3.6g，其中含有1.204×1023個(gè)水分子，共有2mol電子．

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