5.氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料.
(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料.在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9;
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H2?2NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫.下列說法正確的是cd;
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體
c.相同壓強時,NH3的沸點比PH3的沸點高
d.2+離子中,N原子是配位原子
(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化,SnBr2分子中 Sn-Br的
鍵角<120°(填“>”“<”或“=”).
(4)NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同,在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是6. 已知晶胞的邊長為 a nm,NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g•mol-1,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則NiO 晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3

分析 (1)寫出Ti2+核外電子排布式,判斷其最高能層和該能層下的原子軌道數(shù);
(2)a.根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化方式;
b.等電子體為原子數(shù)相等和價電子數(shù)相等的原子團;
c.分子間存在氫鍵的熔沸點高;
d.提供孤電子對的原子是配原子;
(3)先判斷價層電子對數(shù)目判斷雜化類型,中心原子的孤電子對對成鍵電子對有排斥作用進而判斷分子中Sn-Br的鍵角;
(4)根據(jù)氯化鈉型晶胞判斷;已知晶胞的邊長為 a nm,根據(jù)晶胞的密度ρ=$\frac{m}{V}$計算.

解答 解:(1)基態(tài)Ti2+價電子排布式為:3d2,最高能層為M層,該能層下含有1個3s軌道、3個3p軌道和5個3d軌道,共有9個原子軌道,
故答案為:M;9;
(2)a.NH3分子中N原子含有3個共用電子對和一個孤電子對,所以其價層電子對是4,采用sp3雜化,故a錯誤;
b.等電子體為原子數(shù)相等和價電子數(shù)相等的原子團,NH+4與PH+4、CH4、BH-4均含有5個原子團,且價電子均為8,為等電子體,而ClO-4價電子數(shù)為32,不屬于等電子體,故b錯誤;
c.分子間存在氫鍵的熔沸點高,相同壓強時,氨氣中含有氫鍵,PH3中不含氫鍵,所以NH3沸點比PH3高,故c正確;
d.提供孤電子對的原子是配原子,[Cu(NH34]2+離子中,N原子提供孤對電子,N原子為配原子,故d正確;
故答案為:cd;
(3)SnBr2分子中Sn原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×(4-2×1)=3,所以Sn原子的軌道雜化方式為SP2雜化,且含有一個孤電子對,所以該分子為V形分子,孤電子對對成鍵電子對有排斥作用,所以其鍵角小于120°,
故答案為:sp2雜化;<;
(4)與NaCl晶胞類型一致,其配位數(shù)也為6;該晶胞的邊長為a nm,則晶胞體積=a3 ×10-21cm3,根據(jù)均攤法可知,在NiO晶胞中含鎳原子數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,氧原子數(shù)為1+12×$\frac{1}{4}$=4,NiO的摩爾質(zhì)量為b g•mol-1,所以晶胞的質(zhì)量為$\frac{4×b}{{N}_{A}}$,所以晶胞的密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{4b}{a×1{0}^{-21}×{N}_{A}}$=$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3,
故答案為:6;$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$.

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及核外電子排布、雜化方式的判斷、晶胞的計算等知識點,注意[Cu(NH34]2+離子的中心原子是提供空軌道的原子,題目難度中等.晶體密度的計算解題時注意均攤法運用和基本計算公式的運用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0).下列說法正確的是( 。
A.相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量小于Q kJ
C.增大壓強或升高溫度,該反應(yīng)過程都能放出更多的熱量
D.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量等于Q kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如圖1:

(1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,其目的是提高鈷等元素的利用率.
(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O.
已知:鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]•3H2O.
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中,滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,若無藍(lán)色沉淀生成,則Fe2+已全部被氧化.(可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2(SO43+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO44(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑.
(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO32•3Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,靜置使濾液流出.重復(fù)操作2~3次.
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖2所示.向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是防止因溫度降低,CoCl2晶體析出.
(6)灼燒:準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g,在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷,寫出氧化鈷的化學(xué)式Co2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.中學(xué)化學(xué)實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性.在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍(lán)色.而要精確測定溶液的pH,需用pH計.pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH.已知100℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12
(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向左移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是A(填字母).
A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入NaClC.加熱水至100℃D.在水中加入KOH
(2)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯淡黃色色,溶液顯中性(填“酸”“堿”或“中”);若用PH計測定,則pH<7(填“>”“=”或“<”).
(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH>7(填>,<,=),離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某課外小組探索利用廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,其實驗方案如下:

試回答下列問題:
(1)所加試劑①、②分別是NaOH、H2SO4.(填化學(xué)式)
寫出合金加入試劑①反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑.
(2)操作①的名稱為過濾,所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(3)寫出A→D反應(yīng)離子方程式[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體,然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品.洗滌時,下列試劑最好選用c.
a.稀H2SO4    b.蒸餾水    c.酒精    d.NaOH溶液
(5)由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種,你認(rèn)為最佳途徑是途徑Ⅱ,理由是途徑Ⅰ消耗H2SO4的量多,且產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體(或途徑Ⅱ消耗H2SO4的量少,且不產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體).

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10.對于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng),下列說法中正確的是( 。
A.不可能是分解反應(yīng)B.一定是置換反應(yīng)
C.可能是化合反應(yīng)D.一定不是復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列配制的溶液濃度偏高的是(  )
A.配制鹽酸溶液,用量筒取鹽酸時俯視刻度線
B.配制鹽酸溶液定容時,仰視容量瓶
C.稱量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL時,砝碼錯放左盤
D.配制NaOH溶液時,溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.對于易燃、易爆、有毒等化學(xué)物質(zhì),往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽.下面所列物質(zhì),貼錯了包裝標(biāo)簽的是( 。
A.濃硫酸----A圖標(biāo)B.酒精----B圖標(biāo)
C.汽油----C圖標(biāo)D.放射性物品----D圖標(biāo)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)描述或應(yīng)用中,不正確的是( 。
A.1molNH4+的質(zhì)量為18g
B.SO2的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1
C.鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D.一個水分子的質(zhì)量約等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g

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