【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1100nm之間)。如圖所示AE為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。

1)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)a_______,__h;實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為___

2)向濃CaCl2溶液中通入NH3CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入的氣體是___,試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式:___。

3)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí):___。

【答案】d e g f 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O NH3 CaCl2CO22NH3H2O===CaCO3(膠體)2NH4Cl 取少許樣品與水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級(jí)碳酸鈣,否則不是

【解析】

1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置,根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置,注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出;

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制得;

2)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體,由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式;

3)碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí),納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi),所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實(shí)驗(yàn)方案。

1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置,所以應(yīng)選A為反應(yīng)裝置;生成物中含有水,氨氣屬于堿性氣體,所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣,故選C;氨氣極易溶于水,且氨氣的密度小于空氣的密度,所以應(yīng)采用向下排空氣法收集,故選E;氨氣有刺激性氣味,所以不能直接排空;氨氣極易溶于水,所以尾氣處理應(yīng)采用防止倒吸裝置,用水吸收即可,故選D;注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出;所以儀器裝置的接口連接順序是de、g、f

故答案為:d、e、g、f;

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O ;故答案為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O

2)氨氣極易溶于水,二氧化碳不易溶于水,所以應(yīng)先通入氨氣;氨氣溶于水生成氨水,溶液呈堿性,二氧化碳是酸性氣體,能和堿反應(yīng)生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨:CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl,

故答案為:NH3;CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;

3)碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí),納米級(jí)的顆粒在膠體范圍內(nèi),所以具有膠體的性質(zhì),運(yùn)用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)判斷,

故答案為:取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級(jí)碳酸鈣,否則不是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸氧鈦鋇晶體[化學(xué)式為BaTiC2O42·4H2O]是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體,可通過以下工藝流程制備。

回答下列問題:

1)酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___;為提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施為___(寫出一條)。

2)可循環(huán)使用的物質(zhì)X的電子式為___。

3)結(jié)合流程判斷,草酸氧鈦鋇___(填不能)溶于稀鹽酸。

4TiCl4(沸點(diǎn)137℃)露置在空氣中會(huì)迅速與空氣中的水反應(yīng),有白霧產(chǎn)生,生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。工業(yè)上用氯化法制得的粗四氯化鈦中;煊SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)、VOCl3(沸點(diǎn)127.2℃),可用___法除去SiCl4;不能用該法除去VOCl3,原因是___。

5)單質(zhì)鈦是一種性能優(yōu)異的稀有金屬,在軍事、航天、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛用途。以TiCl4和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成暖冰。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是

A. 20 ℃時(shí),水凝固形成的暖冰所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B. 暖冰是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí),產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后,都生成+2價(jià)的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A. 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>

B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C. 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙

D. 甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)操作、裝置、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作或裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

相關(guān)解釋及結(jié)論

A.

用兩支試管各取5 mL 0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液,分別加入2 mL 0.1 mol·L10.2 mol·L1 H2C2O4溶液

兩試管溶液均褪色,且加0.2 mol·L1H2C2O4的試管中褪色更快

其他條件不變,H2C2O4濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大

B.

左球氣體顏色加深,右球氣體顏色變淺

勒夏特列原理

C.

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點(diǎn)較低

D.

飽和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生

乙酸乙酯難溶于水

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物______________(填化學(xué)式)((填一種就可以)

(2)XY混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3) Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

aNa2S+S bNa2SO3+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24 mL 0.05 mol/LNa2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅,工業(yè)上制取高純度硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):

Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)

SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)

對(duì)以上兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)①所需粗硅可通過反應(yīng):SiO22CSi2CO↑來制備

C.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 molB的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末,生成物D的濃度為________。

(4)AB的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(增大、減小不變,下同),氣體的密度變化是________。

(6)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(增大、減小不變”):①降低溫度______;②增大A的濃度________;③恒容下充入氖氣_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在堿性條件下使用鳥糞石[Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O]處理氨氮廢水具有加熱時(shí)間短,氨逸出徹底等優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)原理如下:

yNa++yOH+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2OMgx(Na)y(PO4)z+yNH3+(n+y)H2O

Mgx(Na)y(PO4)z+y+nH2OyNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓

(1)上述氨氮廢水處理過程中鳥糞石所起的作用是__________

(2)其它條件不變,若鳥糞石化學(xué)式中的z保持不變,x越大,處理相同量的氨氮廢水所需的時(shí)間就_________(填:“越長(zhǎng)”“越短”“不變”)。

(3)為測(cè)定鳥糞石的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①取鳥糞石2.45 g與足量的NaOH溶液混合,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL

②另取鳥糞石2.45 g溶于稍過量鹽酸,用蒸餾水配成100.00 mL溶液A;

③取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH10,用濃度為0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+,滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25 mL(已知Mg2+EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比11);

④取25.00 mL溶液A,加入0.005molBiCl3,調(diào)節(jié)溶液pH生成Mg3(PO4)2BiPO4沉淀,過濾,濾液中的Bi3+EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定為mol。通過計(jì)算確定鳥糞石的化學(xué)式_____________(寫出計(jì)算過程)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案