Question

【題目】草酸氧鈦鋇晶體[化學(xué)式為BaTi（C2O4）2·4H2O]是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體，可通過以下工藝流程制備。

回答下列問題：

（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為___（寫出一條）。

（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)X的電子式為___。

（3）結(jié)合流程判斷，草酸氧鈦鋇___（填“能”或“不能”）溶于稀鹽酸。

（4）TiCl4（沸點137℃）露置在空氣中會迅速與空氣中的水反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生，生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。工業(yè)上用氯化法制得的粗四氯化鈦中�；煊�SiCl4（沸點57.6℃）、VOCl3（沸點127.2℃），可用___法除去SiCl4；不能用該法除去VOCl3，原因是___。

（5）單質(zhì)鈦是一種性能優(yōu)異的稀有金屬，在軍事、航天、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛用途。以TiCl4和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學(xué)方程式為___。

Answer 1

【答案】BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 將碳酸鋇礦石粉碎 不能 TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑ 蒸餾 VOCl3與TiCl4的沸點相差太小 TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

【解析】

碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，然后氯化鋇與四氯化碳、草酸反應(yīng)生成BaTiO（C2O4）2·4H2O，同時得到X為HCl，HCl再循環(huán)利用，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到草酸氧鈦鋇晶體。

（1）酸浸時碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，將碳酸鋇礦石粉碎、攪拌等，可提高反應(yīng)速率，

故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；將碳酸鋇礦石粉碎；

（2）物質(zhì)X為HCl，電子式為，

故答案為：；

（3）生成草酸氧鈦鋇晶體同時也生成HCl，說明草酸氧鈦鋇不能溶于稀鹽酸，

故答案為：不能；

（4）TiCl4露置在空氣中會迅速與空氣中的水反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生，生成白色的二氧化鈦，白霧是由生成的HCl與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的小液滴，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑，

由物質(zhì)的沸點可知，SiCl4與TiCl4的沸點相差比較大，可以用蒸餾的方法除去SiCl4，而VOCl3與TiCl4的沸點相差不大，不能用蒸餾方法除去，

故答案為：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑；蒸餾；VOCl3與TiCl4的沸點相差太小；

（5）TiCl4和金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成Ti與MgCl2，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，

故答案為：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。