根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得的實驗結(jié)論正確的是                    (　　)

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生

酸性：

CH3COOH > H2CO3

B

向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

堿性：

Mg(OH)2>Fe(OH)3

C

在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體

CH3CH2OH是弱電解質(zhì)

D

用3 mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1 mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡

H2SO4濃度增大，反應速率加快

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、           和漏斗。

（2）濾渣A的成分除過量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有           （填化學式），加入CO3(PO4)2的目的是                 。

（3）Co與稀硝酸反應生成 Co2+的離子方程

式為：                。

（4）濾渣B經(jīng)過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如右：寫出下列化學反應方

程式：

①AB段：                       ；

②BC段                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③　　　      B．②③④            C．③              D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法或表示正確的是                                            (　　)

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少

B．A、B互為同素異形體，由A轉(zhuǎn)化為B時ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知B比A穩(wěn)定

C．對ΔH ＜ 0的化學反應，不需要加熱，一定能夠自發(fā)進行到底

D．在101 kPa時，H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6

kJ·mol－1，則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)   ∆H＝– 41 kJ/mol

相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系

能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

 

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

 

下列說法中，不正確的是

A．容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D．容器①中反應速率：v（CO）=  v（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。

工業(yè)合成氨的熱化學方程式是                                             。

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α％）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                     。

③ 上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，下列說法中錯誤的是

A．最外層電子數(shù)逐漸增多               B．元素最高正化合價均由+1遞增到+7

C．原子半徑逐漸減小                   D．金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


加強空氣質(zhì)量檢測，客觀分析空氣中污染物的來源及性質(zhì)，將有助于制定有針對性的治理措施。下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報告：

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究：

（1）用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是____________________。

②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊

試紙變成________________色，說明SO2與水反應生成一種酸，其化學反應方程式是                                                    。

③D裝置的作用是__________________________________________________，

D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。

（2）往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸_______（填“變大”或“變小”）， 直至恒定，原因是                        （寫出反應的離子方程式）。

（3）SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 則在此過程中的飄塵是作為___________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

（4）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

（5）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為__________________，是造成酸雨的另一主要原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

①A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

②B中盛有飽和NaHCO3溶液，其作用是______________________________。

③寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式__________________________

_______________________________________________________________。

④D中盛放的試劑是________，其目的是_____________________________。

⑤試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是___________________________

________________________________________________________________。

(2)①某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？________，簡要說明理由：___________________________________________

_________________________________________________________________。

②該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

裝置B的作用是__________________________________________________，

D的作用是_______________________________________________________。

③為確認反應產(chǎn)物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為合理的操作順序是________(選填序號)。

A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否復燃

B．將C裝置中反應后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀

   生成

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