Question

氨在國民經濟中占有重要地位。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH₃，放出92.2 kJ熱量。

工業(yè)合成氨的熱化學方程式是                                             。

（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α％）的關系。α隨著x增大而增大的原因是                     。

③ 上圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為          。

Answer 1

（1） N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)   ΔH= –92.2 kJ· mol^－1（3分）

（2）①  <   （3分） 

②  n（NH₃）增大，平衡正向移動，則CO₂的轉化率增大（3分）   

③  32% （3分）