【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是 （ ）

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

【答案】D

【解析】

燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以選項A不正確；根據(jù)圖像可知，反應時放熱反應，而反應①是吸熱反應，選項C不正確；根據(jù)反應①、②可知，選項B不正確；由于氣態(tài)甲醇的能量高于液態(tài)甲醇的能量，因此液態(tài)甲醇發(fā)生反應②放出的熱量少，放熱越少，△H越大，所以選項D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的 SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．

（1）NOx和 SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △ H = 113.0kJmol1

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △ H = 196.6kJmol1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成 SO3．

①寫出 NO2和 SO2反應的熱化學方程式為_____．

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是_____．

（2）提高2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反應中 SO2的轉化率，是減少 SO2排放的有效措施:①T 溫度時，在 1L 的密閉容器中加入 2.0mol SO2和 1.0mol O2，5min 后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為 50%，該反應的平衡常數(shù)是_____．②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使 SO2的轉化率提高的是_____(填字母)．

a.溫度和容器體積不變，充入 1.0mol He

b.溫度和容器體積不變，充入 1.0mol O2

c.在其他條件不變時，減少容器的體積

d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

e.在其他條件不變時，升高體系溫度

（3）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖

①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是_____．

②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　　）

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列內容與結論相對應的是

選項

內容

結論

A

H2O(g)變成H2O(l)

△S>0

B

硝酸銨溶于水可自發(fā)進行

因為△S>0

C

一個反應的△H>0，△S>0

反應一定不自發(fā)進行

D

H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K)

反應在任意外界條件下均可自發(fā)進行

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成醫(yī)藥中間體X和抗心律藥鹽酸阿齊利特：

I、

II、

已知：

（1）下列說法不正確的是_____

A．A不能發(fā)生還原反應 B．X的分子式是C11H7ClO2

C．E→F的反應為取代反應 D．lmol鹽酸阿齊利特最多與4molNaOH反應

（2）c的化學方程式_____。

（3）D的結構簡式_____。

（4）寫出化合物B（ C6H4ClNO2）符合條件的三種同分異構體的結構簡式_____。

①1H﹣NMR譜表明分子中有4種氫原子，②IR譜顯示有苯環(huán)、N＝O鍵存在。

（5）可由 CH3CH2OH、CH3NH2等物質合成，請設計合成路線，無機試劑自選。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.9mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是(　　)

A.負極反應式為Na－e-=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑

D.電池總反應式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類的農業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。

（1）裝置A 中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B 的作用是_____。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_____（填 I 或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C 中 CuO 粉末變紅，D 中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為_____，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應也體現(xiàn)了這一性質，該反應化學方程式為_____。

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。

（5）實驗室還可用如圖所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為_____。

（6）現(xiàn)將 1.92gCu 投入到一定量的濃HNO3 中，Cu 完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下 672mL 的NOX 混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的 O2 的體積為_____。

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