13．下列說法正確的是（　　）
A．Na2O2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同
B．只有活潑金屬與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
C．D2O和T2O是同一物質(zhì)
D．氯氣與NaOH反應的過程中，同時又離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

分析 A．Na2O2含離子鍵和O-O非極性鍵，NaClO中含離子鍵和Cl-O極性鍵；
B．銨鹽中含離子鍵，均為非金屬元素；
C．D2O和T2O均為水；
D．氯氣與NaOH反應生成NaClO、NaCl、H2O，產(chǎn)物中不存在非極性鍵．

解答 解：A．Na2O2含離子鍵和O-O非極性鍵，NaClO中含離子鍵和Cl-O極性鍵，則化學鍵不完全相同，故A錯誤；
B．銨鹽中含離子鍵，均為非金屬元素，離子鍵的形成中可能不含金屬元素，故B錯誤；
C．D2O和T2O均為水，是同種物質(zhì)，故C正確；
D．氯氣與NaOH反應生成NaClO、NaCl、H2O，產(chǎn)物中不存在非極性鍵，則離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵及結(jié)合實例分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產(chǎn)生的H2更少
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．升高溫度，溶液中所有離子濃度均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，其空間構(gòu)型平面形．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基；
（3）寫出下列反應的反應類型：②氧化④取代（酯化）；
（4）寫出A→B反應的化學方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
（5）寫出B與D反應生成乙酸乙酯的化學反應方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（　�。�
A．與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
C．在銅的催化下與氧氣反應的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應
D．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（　�。�
A．SiO2的用途廣泛，主要用途是用于做半導體材料
B．SiO2不與任何酸或堿性性氧化物反應
C．SiO2和CO2的結(jié)構(gòu)不同，但它們都具有氧化性，都能與強堿反應
D．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入濃溴水，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
B．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導電能力就越差
C．在白色ZnS沉淀上滴CuSO4溶液，沉淀變黑，說明相同條件下溶解度CuS比ZnS更小
D．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小，證明HR為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中除去M中混有的雜質(zhì)N，所使用的試劑及方法正確的是（　�。�
選項MN除雜試劑除雜方法
AC2H5OHH2O生石灰蒸餾
BCH4CH2═CH2酸性KMnO4溶液洗氣
CCH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OHNaOH溶液分液
D苯酚三溴苯酚水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：
（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為，乙的電子式為．
（2）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見的有機溶劑，甲的電子式，乙的化學式為NaCl．
（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，Y原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2．

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