18．下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入濃溴水，過濾

分析 A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；
B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙醇互溶；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)后，與乙醛互溶；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．

解答 解：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，故A正確；
B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙醇互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)后，與乙醛互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法，故C錯(cuò)誤；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法的選擇為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．由2-氯丙烷制取少量的1，2-二氯丙烷時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（　�。�
A．加成→消去B．加成→水解C．消去→加成D．消去→取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．按要求填空：
（1）羥基的電子式；
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4；
（3）合成高聚物     其單體的鍵線式；
（4）的名稱（系統(tǒng)命名法）3，3，4-三甲基已烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同溫、同壓下，體積相同的甲醛（CH2O）和一氧化氮（NO）兩種氣體．下列有關(guān)兩氣體的說法中不正確的是（　�。�
A．所含分子數(shù)相等B．分子間的平均距離相等
C．分子中的電子總數(shù)相等D．氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同
B．只有活潑金屬與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
C．D2O和T2O是同一物質(zhì)
D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時(shí)又離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．1L中含有4 g NaOH的溶液
B．稀釋1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液
C．pH=11的溶液
D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等體積0.05mol/L H2SO4溶液的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①H2C═CH2+Br2$→_{△}^{Cu或Ag}$ BrH2C-CH2Br
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2CH3CHO+2H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O
④
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2
C．9gH2O和0.5molBr2D．22.4mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑或2Fe3++Fe=3Fe2+，檢驗(yàn)是否有Fe2+應(yīng)選用下列cd（選填序號(hào)）試劑．
a．KSCN溶液和氯水        b．鐵粉和KSCN溶液
c．K3[Fe（CN）6]溶液           d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖1中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡
（4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前         b．A-B間        c．B-C間         d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán)．

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