15．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/138/92a03b58.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取
B．用裝置乙過(guò)濾分離出浸取液
C．用裝置丙分離得到碘的四氯化碳溶液
D．用裝置丁分離萃取液中單質(zhì)碘和四氯化碳

分析 A．實(shí)驗(yàn)室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘，CuI具有還原性，應(yīng)該用氧化性物質(zhì)將碘離子氧化，然后加入萃取劑；
B．分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法；
C．碘在水的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反應(yīng)，可以采用萃取分液方法分離碘；
D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘，CuI具有還原性，應(yīng)該用氧化性物質(zhì)將碘離子氧化，且不能引進(jìn)新的電子，然后加入萃取劑進(jìn)行萃取，雙氧水能將CuI氧化生成碘單質(zhì)，符合條件，故A正確；
B．分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，二氧化硅不溶于水，所以可以采用過(guò)濾方法分離浸取液，故B正確；
C．碘在水的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反應(yīng)，可以采用萃取分液方法分離碘，故C正確；
D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于支管口處，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的分離提純方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)給人類(lèi)生活水平和質(zhì)量的提高，給現(xiàn)代物質(zhì)文明的進(jìn)步所作的貢獻(xiàn)是我們大家有目共睹的．化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中也占有著舉足輕重的地位．
（1）N2H4-空氣燃料電池是一種堿性人類(lèi)電池，屬于環(huán)保型電池，產(chǎn)物無(wú)污染．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則人類(lèi)電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）在波蘭淪陷時(shí)，波爾為了防止諾貝爾獎(jiǎng)?wù)侣淙霐橙耸种�，用王水將�?jiǎng)?wù)氯芙猓缓笤僦v黃金從王水中提取處理，重新鑄成獎(jiǎng)?wù)拢跛菨庀跛崤c濃鹽酸的混合液，可以溶解金、鉑等金屬．鉑溶于王水時(shí)產(chǎn)生[PtCl4]2-和一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
（3）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示，在圖中C點(diǎn)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b（填字母序號(hào)）．
a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2  c．ZnSO4  d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一種有機(jī)二元酸，在工業(yè)上有重要的作用．已知：
電離方程式電離常數(shù)
H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
NH3•H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
②當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．請(qǐng)將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）處理工業(yè)廢水中的鐵元素，一般做法都是使之完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，并轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知廢水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想將其沉淀除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于2．（已知常溫下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>儀器
A從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol．L-1的鹽酸配制
250mL1.5mol．L-1的鹽酸		250m容量瓶，玻璃棒、燒杯
D測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度酸（堿）式滴定管，膠頭滴管、錐形瓶、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z、M分屬于3個(gè)不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）五種元素中第一電離能最小的是Be．電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，該元素的名稱(chēng)是鈹．氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型直線型，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be與另外兩個(gè)BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵．
（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為As4O6，Z、N原子的雜化類(lèi)型分別為sp3、sp3．
（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時(shí)生成W，此反應(yīng)是檢驗(yàn)微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3．
（5）畫(huà)出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式，1mol該離子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)日為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的氨分子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)日為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
B．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤旱膒H和其中水的電離程度均增大
D．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡體系中加入催化劑，N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化
B．做衣服的棉、麻、蠶絲的主要成分都是纖維素
C．雞蛋清中加人膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉．加水后重新溶解
D．乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)加聚反應(yīng)得到高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．堿性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是BD．
A．氨氣難溶于水　B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大 D．氨氣密度比空氣小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是C．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)
D．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住�、“乙”或“丙”）�?/div>

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