15．下列裝置應(yīng)用于實驗室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘的實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/138/92a03b58.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取
B．用裝置乙過濾分離出浸取液
C．用裝置丙分離得到碘的四氯化碳溶液
D．用裝置丁分離萃取液中單質(zhì)碘和四氯化碳

分析 A．實驗室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘，CuI具有還原性，應(yīng)該用氧化性物質(zhì)將碘離子氧化，然后加入萃取劑；
B．分離難溶性固體和溶液采用過濾方法；
C．碘在水的溶解度遠遠小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反應(yīng)，可以采用萃取分液方法分離碘；
D．蒸餾時溫度計測量餾分溫度．

解答 解：A．實驗室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘，CuI具有還原性，應(yīng)該用氧化性物質(zhì)將碘離子氧化，且不能引進新的電子，然后加入萃取劑進行萃取，雙氧水能將CuI氧化生成碘單質(zhì)，符合條件，故A正確；
B．分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，二氧化硅不溶于水，所以可以采用過濾方法分離浸取液，故B正確；
C．碘在水的溶解度遠遠小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反應(yīng)，可以采用萃取分液方法分離碘，故C正確；
D．蒸餾時溫度計測量餾分溫度，溫度計水銀球應(yīng)該位于支管口處，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的分離提純方法，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學給人類生活水平和質(zhì)量的提高，給現(xiàn)代物質(zhì)文明的進步所作的貢獻是我們大家有目共睹的．化學在工業(yè)生產(chǎn)中也占有著舉足輕重的地位．
（1）N2H4-空氣燃料電池是一種堿性人類電池，屬于環(huán)保型電池，產(chǎn)物無污染．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則人類電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；負極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）在波蘭淪陷時，波爾為了防止諾貝爾獎?wù)侣淙霐橙耸种校猛跛畬ⅹ務(wù)氯芙猓缓笤僦v黃金從王水中提取處理，重新鑄成獎?wù)拢跛菨庀跛崤c濃鹽酸的混合液，可以溶解金、鉑等金屬．鉑溶于王水時產(chǎn)生[PtCl4]2-和一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
（3）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示，在圖中C點，680℃時所得固體的化學式為b（填字母序號）．
a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2  c．ZnSO4  d．ZnO
（4）草酸即乙二酸，是一種有機二元酸，在工業(yè)上有重要的作用．已知：
電離方程式電離常數(shù)
H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
NH3•H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
②當草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）處理工業(yè)廢水中的鐵元素，一般做法都是使之完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，并轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知廢水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想將其沉淀除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于2．（已知常溫下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>儀器
A從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol．L-1的鹽酸配制
250mL1.5mol．L-1的鹽酸		250m容量瓶，玻璃棒、燒杯
D測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度酸（堿）式滴定管，膠頭滴管、錐形瓶、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z、M分屬于3個不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子．
（1）五種元素中第一電離能最小的是Be．電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是鈹．氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型直線型，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be與另外兩個BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵．
（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為As4O6，Z、N原子的雜化類型分別為sp3、sp3．
（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時生成W，此反應(yīng)是檢驗微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學方程式是4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3．
（5）畫出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式，1mol該離子中含有的共價鍵數(shù)目為8NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．4.6克鈉與水反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)日為NA
C．在標準狀況下，22.4LNH3所含的氨分子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)日為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
B．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和其中水的電離程度均增大
D．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡體系中加入催化劑，N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導電均屬于物理變化
B．做衣服的棉、麻、蠶絲的主要成分都是纖維素
C．雞蛋清中加人膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉．加水后重新溶解
D．乙烯和氯乙烯都可以通過加聚反應(yīng)得到高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．堿性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是BD．
A．氨氣難溶于水　B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大 D．氨氣密度比空氣小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是C．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住薄ⅰ耙摇被颉氨保?/div>

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